Buffer
Om man har en lösning med
Och man tillsätter 0.020 mol NaOH (lösningen är 1 Liter) så har man också
0.02 M OH-
Nu ska man skriva upp vilken reaktion som sker.
1) Ska alltid de två starkaste, starkaste basen och starkaste syran, stå till höger?
----
Jag tänker mig hur som (men undrar verkligen om svaret på 1) ) att reaktionen är
Men när jag sedan ska ställa upp en ICE-tabell vet jag inte hur jag ska göra.
2) Vilken koncentration använder man för OH-? Ska H+ stå med? Måste man justera OH- värdet (för 0.02*1.14*10^(-3) är inte Kw --> eller ska detta inställa sig efter jämvikt gjort det?)?
Vad ska stå med?
Skriv av uppgiften ord för ord, eller lägg in en bild - det är så svårt att försöka tolka vad som är givet i uppgiften och vad du redan har räknat ut själv. Om det är så att du har en lösning av ättiksyra med (total-)koncentrationen 0,0100 mol/dm3, så skriv det!
Gissningsvis har du en (sur) lösning av 0,100 mol HAc i 1liter vatten och tillsätter hydroxidjoner. Eftersom substansmängden av hydroxidjoner är betydligt mindre än substansmängden av ättiksyra, kommer hydroxidjonerna nästan helt att reagera med ättiksyran. Du kommer att ha samma situation som om du hade löst upp 0,02 mol NaAc och 0,08 mol HAc i 1 liter vatten. Eftersom substansmängden av ättiksyra är större än substansmängden av acetatjoner, kommer pH att hamna på den sura sidan av ättiksyrans pKa.
Utgå från värdena 0,02 mol NaAc och 0,08 mol HAc i 1 liter vatten när du gör din ICE-tabell.
Smaragdalena skrev:Skriv av uppgiften ord för ord, eller lägg in en bild - det är så svårt att försöka tolka vad som är givet i uppgiften och vad du redan har räknat ut själv. Om det är så att du har en lösning av ättiksyra med (total-)koncentrationen 0,0100 mol/dm3, så skriv det!
Gissningsvis har du en (sur) lösning av 0,100 mol HAc i 1liter vatten och tillsätter hydroxidjoner. Eftersom substansmängden av hydroxidjoner är betydligt mindre än substansmängden av ättiksyra, kommer hydroxidjonerna nästan helt att reagera med ättiksyran. Du kommer att ha samma situation som om du hade löst upp 0,02 mol NaAc och 0,08 mol HAc i 1 liter vatten. Eftersom substansmängden av ättiksyra är större än substansmängden av acetatjoner, kommer pH att hamna på den sura sidan av ättiksyrans pKa.
Utgå från värdena 0,02 mol NaAc och 0,08 mol HAc i 1 liter vatten när du gör din ICE-tabell.
Varför jag skrev den såhär är för att det är en serie uppgifter som mynnar ut i denna - där man ska använda vad man fått fram i de tidigare uppgifterna (som jag fått rätt på). Mao så är det dessa koncentrationer som jag har av olika substanser i lösningen som jag sedan tillsätter 0,020 M NaOH till.
Ah - just det, man ska tänka fullständig reaktioner där OH- äter upp HAc. Tack!
