Buffer
Läs först det under det blå strecket - sedan hör de två i grönt inringade ovanför strecket till min fråga, reaktionen jag tänker mig och ICE-tabellen för att hitta den nya jämvikten. Det känns som jag tänker fel i uppgiften om vilka som reagerar med vilka...
Du kommer nästan inte att ha någon buffertverkan i lösningen (däremot hade du haft buffertverkan om du hade tillsatt t ex HCl till den svaga basen).
Nej jag har förstått den biten, som du skriver. Men det är beräkningarna jag inte vet hur jag ska göra hör, vad som reagerar med vad. Som i tabellen där jag får 0-x för syran på höger sida... hur ska jag tänka, vad händer med det överskott av tillsatt OH-?
jag glömde nämna att uppgiften är att beräkna PH i nya lösningen efter man tillsatt NaOH. Men för det behöver jag ju räkna ut nya jämviktsläget och nya [OH-].
Du tillsätter 0,020 mol hydroxidjoner. 0,000 008 769 mol avdessa kommer att reagera med de ättiksyramolekyler som finns i lösningen. Resten "kommer att göra lösningen basisk". Glöm inte att du hade 0,000 008 769 mol mol hydroxidjoner i lösningen redan innan du tillsatte natriumhydroxiden! Vilken koncentration har du alltså av hydroxidjoner i lösningen? Vilket pOH-värde får du? Vilket pH-värde får du?
