Brustabletter - Motsägelsefullt resultat

Hej.

Jag har en labb där jag ska skriva en rapport om. Problemet är att jag får motsägelsefullt resultat och vet ej vad jag ska skriva i rapporten. Det verkar för mig som en fälla för att få dåligt betyg. Jag har studerat hela materialet från Kemiboken och försökt skapa mig en förståelse av vad som händer men allt känns jättekonstigt.

Experimentet: Brustabletter ska lösas i vatten och kolsyrad läsk.

När en brustablett löser sig i vattnet bildas ju koldioxid. Oxonioumjoner kommer från citronsyran i tabletterna (Det finns skrivet på själva förpackningen). Enligt Le Chatelier Princip kommer formeln nr. 2 att förskjutas starkt åt vänster eftersom det redan finns kolsyra H2CO3 i läskedrycket.

$N a H C O_{3} (a q) \leftrightarrow N a + (a q) + H C O_{3} {}_{-} (a q)$

$H C O_{3} {}_{-} (a q) + H_{3} O^{+} (a q) \leftrightarrow H_{2} C O_{3} (a q) + H_{2} O (l)$

$H_{2} C O_{3} (a q) \leftrightarrow C O_{2} (g) + H_{2} O (l)$

Problemet är att i de förkunskaper som jag fått skrevs det att "Ju närmare kemisk jämvikt en reaktion kommer, desto långsammare går den". Varför då får jag detta resultat:

A) När jag löser den andra brustabletten i vattnet som redan innehåller en brustablett tidigare ändras inte upplösningstiden (Blir bara kortare med 6 s)

Min tolkning: Kanske koncentrationen av 1:a brustabletten är ej tillräcklig för att påverka upplösningshastighet av 2:a tabletten och därför påverkas jämviketshastigheten inte.

B) När jag löser en brustablett i läsk utan kolsyra blir tiden längre

Min tolkning: Ingen aning. Enligt förkunskaperna det borde gå fortare. Redigering: Kanske har bubblorna någonting att göra med att reaktionen går snabbare? Och när tabletten upplöses läsket utan kolsyran så finns det inga bubblor för att hjälpa upplösningen att ske snabbare?

RESULTAT:

Vatten vid rumstemperatur: 1:46

Kolsyrad läsk vid rumstemperatur: 2:07

Läsk utan kolsyra vid rumstemperatur: 2:22

2:a brustabletten i vatten: 1:40

Svara