Bromsa endoterma vs exoterma reaktioner
Hej! om jag har den exoterma reaktionen:
3H2 +N2 <-> 2NH3 + energi
Som jag vill bromsa så effektivt som möjligt vad är bästa sättet att göra det?
Denna reaktionen avger energi och jag har fått lära mig att bästa sättet att bromsa den är därför att höja temperaturen stämmer detta och isfall varför? Känns mer logiskt varför man ska sänka temperaturen för att bromsa en endoterm reaktion, eftersom den behöver energi och om det är lägre temperatur innebär det ju att det finns mindre energi och därför kommer ju reaktionen gå långsammare, men får inte riktigt ihop det varför man ska höja temperaturen för att bromsa exoterma reaktioner?
tack på förhand
Det är mer effektivt att bromsa en reaktion genom att kyla ner reaktanterna oavsett ifall den är endoterm och exoterm. Du kommer visserligen att ha mer av produkterna vid jämvikt vid lägre temperatur, men med den lägre temperaturen kommer det också att ta mycket längre tid att nå jämviktsläget. Det omvända gäller också, dvs om man har en exoterm reaktion där man vill snabbt vill få fram mycket produkt har man en hög temperatur även fast det gör att det skapas mindre produkt vid jämvikt.
Tillägg: 9 nov 2021 20:35
Just den reaktionen du tog som exempel kräver dessutom en katalysator för att ens äga rum med nämnvärd hastighet, så det mest effektiva sättet att stoppa den kanske är att ta bort katalysatorn istället.
