Lösninngsberednig, KEMI 2

Det är samma problemtyp och metod som i den andra tråden, och ser rätt ut.

När du presenterar en lösning är det dock bra att som sagt komplettera med förklarande text mer eller mindre varannan rad främst med fokus på att definiera vad variabelbokstäverna står för.

Meningar i stil med

"...där m är massan av 37-procentig saltsyra och och V är volymen av denna som ska hällas upp.

Du bör försöka lära dig tänka som en kemist.

Vilken koncentration har konc saltsyra? Hur stor volym av den koncentrerade saltsyran behöver du för att det skall bli 0,01 mol? 

SeriousCephalopod skrev:

Det är samma problemtyp och metod som i den andra tråden, och ser rätt ut.

När du presenterar en lösning är det dock bra att som sagt komplettera med förklarande text mer eller mindre varannan rad främst med fokus på att definiera vad variabelbokstäverna står för.

Meningar i stil med

"...där m är massan av 37-procentig saltsyra och och V är volymen av denna som ska hällas upp.

Jag undrar, hur mycket vatten ska man tillsätta för att göra en 100 ml 0,100 M HCl frå ursprungskoncentration? är det samma volym som gäller även för vatten?

Flyttade ut din kommentar ur citatet - det blir väldigt svårläst om man inte ser upp med sådant. /moderator

Se till att din egna kommentar på det citerade inlägget hamnar utanför rutan så att det inte ser ut som att det du skrivit är något jag skrivit. 

Tillsätta till vad?

Menar du till 0,836 ml-lösningen? För att få den till 100 ml?

Jag menar: för att göra 100ml 0,100 M HCl från urspungskoncentration ska man tillsätta 0,836 ml HCl till ( ? ml H2O). 

alltså, ska man tillsätta vatten med samma volym till slutvolym?

Samma volym som vad? Förklara hur du tror att det ska vara så tar vi ställning till om det är rimligt. 

Vet du hur man använder en mätkolv? Det är en sådan man bör använda när man skall späda en lösning.

Börja med att besvara den här frågan: 

Vilken koncentration har konc saltsyra?

Jag menade precis det du skrev. 

"Menar du till 0,836 ml-lösningen? För att få den till 100 ml?"

David99 skrev:

Jag menade precis det du skrev. 

"Menar du till 0,836 ml-lösningen? För att få den till 100 ml?"

 Det är en ointressant fråga. Det är inte så man gör när man späder en lösning.

Skälet att jag är förvirrad är att jag förmodar att det bör vara bekant att när man blandar två lika vätskor med volymer $V_A$ och $V_B$ så har vätskeblandningen en volym som är summan av delarnas volymer?

Blandar jag 1 ml vatten med 99ml vatten så får jag 100ml vatten...

Om de två vätskorna är olika så kan blandningens volym vara något mindre än delarnas volymer

$V_{A + B} \approx V_A + V_B$ så 20ml blandat med 100ml kanske har en volym på 119 ml

men denna effekt är generellt inte relevant när man håller på med vattenlösningar med låg koncentration av lösta ämnen  då de i praktiken är lika (båda vatten) eller om den ena volymen är betydligt mycket mindre än den andra och ger oavsett en uppskattning av hur stora volymer man behöver. 

EDIT: Sedan finns det procedurer i kemin involverande utrustning som möjliggör att blanda vätskor till förutbestämda volymer utan att behöva ta hänsyn till denna effekt men det är en praktisk fråga snarare än en matematisk vilket jag tror är vad Smaragdalena hänvisar till. 

tack så mycket!

Det är väldigt svårt att mäta upp t ex 99,164 ml vatten med god noggrannhet. Därför ser man till att slippa göra detta.

Ja, hur man faktiskt producerar en lösning eller ämne är ju en avvägning mellan flera olika faktorer; ekonomiska, praktiska, tidsmässiga, och toleranser (behov av nogrannhet).