Bränslecell (elektrolys?)

Jag förstår inte riktigt hur elektrolyterna kan bestå av gaser och kan därför inte svara utefter a) & b) men de alternativen jag kan utesluta är c) & e) eftersom de är de enda jag vet som är korrekta!

Elektrolyten är inte en gas, du kanske tänkte på anoden/katoden (H2, O2)? Sedan är det inte gasen i sig som är kopplad till sladden som leder ut elektriciteten, utan det finns ett fast material som gör detta.

Hur tänker du med c), hur skulle elektrolytens (KOH) koncentration minska?

d) hur bildas vatten från syrgas och vätgas? Det är en redoxreaktion, och vilken typ av reaktion sker i din tänkta bränslecell?

e) ditt svar stämmer

Tack mag1! :D 

Ja, jag skrev fel om elektrolysen - menade anoden & katoden! Har lärt mig idag (rätta mig om jag har fel) att elektroderna egentligen består av platina eller kol, och att reaktionerna påverkas beroende på vad elektroderna är (överspänning & emk), så ifall elektroderna består av kol så bildas vatten och inte fast kalium, eller att så fort kalium bildas så reagerar det ändå snabbt med lösningen. Hoppas det jag har förstått är rätt

c) Jag jämförde med Natriumkloridens elektrolys och såg att koncentrerad NaOH kunde tappas ut, men nu när jag tänker efter så vet jag inte riktigt en bränslecell motsvarar en elektrolys...

d) Som sagt har jag inte jättebra förståelse på vad en bränslecell riktigt är och har misslyckat att tyda vad som står i kemiboken och wikipedia, men i boken står det att "Den fungerar i princip som ett galvaniskt element." (Varför säger man inte pluspol & minuspol istället för anod/katod?) Så:

Katod=oxidation(eftersom den fungerar som en galvanisk cell) H2(g) -----) 2H+ + 2e-

Anod= reduktion: K+(aq) + e- ----) K(s)  Men här så beror det på vad elektroderna består av för ämne?

och då i så fall: O2(g) + 4H+ ----) 2H20 

Toralreaktion/Cellreaktion: 2H2(g) + O2(g) ----) 2H2O(l) + elektrisk energi

Jag är medveten om att jag förmodligen är helt ute och cyklar men utefter det jag har gjort verkar b) vara osannolik