Boyle's lag
I biologiboken tas Boyle's lag upp i sambandet med diffusion av gaser och andning.
Det som står är att:
"Concentrations of gases in water or air vary with pressure because gases are compressible, a relationship described in physics by Boyle's Law.!
Spontant hade jag tolkat det som att ju högre omgivande tryck ju mer av viss gas kan man trycka in. Så om tex koncentrationen vattenmolekyler är högre så blir det ett högre tryck och då kan man trycka in mer O2 i vattnet. Eller i luften att ju mer de andra gaserna det finns ju högre tryck blir det ju mer O2 kan man trycka in.
Fast jag får inte ihop detta - för det känns som att då får mindre O2 molekyler plats, inte fler.
Så min fråga är hur man menar, vart är det högre trycket/vad utgör trycket.
Gärna någon bild (som bild/eller i ord) som beskriver en situation - jag har oftast lättare att förstå då :)
Syremolekylerna tar en obetydlig plats i vattnet. Vi talar om några milligram syre löst i varje liter vatten. Det kritiska är om syremolekylerna börjar klumpa ihop sig så att de bildar en egen fas, dvs en gasbubbla (som pga lyftkraften lämnar vattnet). Trycket från det omgivande vattnet motverkar att sådana bubblor bildas. Med andra ord kan man få ner fler syremolekyler utan att riskera att de börjar bilda gssbubblor om man har högt tryck.
