2
svar
30
visningar
Boyle's Lag
"Thus, to calculate the "ideal" value of k
for NH_3, plot PV versus P, as shown in Fig. 5.6 , and extrapolate
(extend the line beyond the experimental points) back to zero pressure, where,
for reasons we will discuss later, a gas behaves most ideally. The value of
k obtained by this extrapolation is 22.41 L atm. This is the same value
obtained from similar plots for the gases CO_2, O_2, and Ne at 0 deg. C, as
shown in Fig. 5.5."
Varför ska man plotta just PV mot P för detta?
Det skulle underlätta för oss som vill svara om du kan lägga in en bild som föreställer Fig. 5.6 och en av Fig. 5.5.
För en ideal gas är PV under vissa förhållanden konstant (PV=nRT).
Din plot ska väl påvisa avvikelserna
