Boratbuffert

Vi vill göra en boratbuffert med pH = 9,00 och totalhalten (summan av borsyra och
boratjoner) lika med 1,00 M. Följande reaktion gäller: $B (O H)_{3} + H_{2} O < - > B (O H)_{4} - + H^{+}$

Ka = 10^(-9.20)
a) Beräkna koncentrationerna av borsyra (B(OH)3) och boratjoner (B(OH)4-) vid detta pH

Min första fråga är hur vet jag att [H+]=10^(-9,00) är det någon regel för buffertar jag har missat eller hur ser jag detta? :S

Per definition:

$pH=-lg[H^+]$

...vilket man kan skriva om till

$[H^+]=10^{-pH}$

$K a = \frac{[H +] [A -]}{[H A]} = \frac{10^{- 9} [A -]}{[H A]} = 10^{- 9, 20} K a = \frac{[A -]}{[H A]} = 0, 631 [A -] = [H A] * 0, 631$

Sen fastnar jag :/

Från haltvillkoret vet du att

$[HA]=1,00-[A^-]$

Ja
$[A -] = [H A] * 0, 631 [H A] = 1, 00 - [A -] [H A] = 1, 00 - [H A] * 0, 631 M e n d e t t a b l i r k o n s t i g t ?$

$[A^-]=0,631(1-[A^-])$

men jag har ju fortfarande två okände var av båda är samma.

Du kan bestämma [A-] med ekvationen i mitt förra inlägg. Sedan vet du att 1 minus det ger dig [HA].

Svara

Visa senaste svar