bombkalorimeter
I biologiska celler som har överskott av syrgas sker förbränning av glukos
(C6H12O6) till koldioxid och vatten i en process som kallas aerob oxidation.
a) När 0,3212 g glukos förbrändes i en bombkalorimeter med värmekapacitet
641 J/K gav detta en temperaturökning på 7,793 K. Beräkna delta E och delta H för
reaktionen
Jag kan räkna ut denna, jag har bara en fråga När jag beräknar Delta E..
Delta E = nC * delta T.
Men av vilken anledning blir n=0, har svårt att se alla dessa antagande. :(
Har du skrivit ner reaktionsformeln som gäller vid fullständig förbränning av glukos (du vet att den är fullständig eftersom syret är i överskott)? Om inte, börja med det.
Japp det har jag gjort! :)
Vad fick du fram?
"n" i formeln som du använder står för antalet mol gaspartiklar, eftersom det är de som står för den absolut största delen av trycket och tryckförändringar. Hur många gaspartiklar konsumeras och produceras i reaktionen?
jaaahaa! är 6 på varje sida så det bör bli noll :)
Precis, så är det!
