Blir lösningen sur, basisk eller neutral
Man löser (NH4)2SO4 i vatten. Blir lösningen sur, basisk eller neutral?
Är det rätt att tänka så här :
Eftersom att (NH4)2SO4 innehåller ammonium Jon som kommer lösas i vatten kommer det att göra lösningen till sur. Men i det här fallet är NH4 en svag syra och om man tänker den konjugerande syran till 2SO4 är H2SO4 , det är ju svavelsyra som är en stark syra. Alltså blir lösningen stark
Om du bara hade svarat
Eftersom att (NH4)2SO4 innehåller ammonium Jon som kommer lösas i vatten kommer det att göra lösningen till sur.
så hade det varit rätt. Det som kommer efteråt är fel.
Om det här ”Men i det här fallet är NH4 en svag syra och om man tänker den konjugerande syran till 2SO4 är H2SO4 , det är ju svavelsyra som är en stark syra. Alltså blir lösningen stark ” är fel. Vad är det som är rätt? Dvs hur skulle jag istället formulera mig/skriva för att informationen ska vara rätt?
Ammoniumjonen är en svag syra, eftersom den är konjugerad syra till den svaga basen ammoniak. Sulfatjonen är en svag bas, eftersom den är konjugerad bas till den svaga syran vätesulfidjon. Man behöver egentligen slå upp Kb för ammoniak och Ka för vätesulfatjon för att kunna svara på om lösningen blir sur eller basisk, men jag skulle gissa på sur.
Ka för vätesulfatjon är 1,0×10-2
Kb för ammoniak NH3 är 1,8×10-5
Ka > Kb
därför blir lösningen mer sur
tänker jag rätt?
