Blir lösningen sur, basisk eller neutral

Man löser (NH₄)₂SO₄ i vatten. Blir lösningen sur, basisk eller neutral?

${(N H_{4})}_{2} S O_{4} (s) \to 2 N {H_{4}}^{+} (a q) + S {O_{4}}^{2 -} (a q)$

NH4+ är en syra och SO2- är en bas. Hur avgör jag vilken som dominerar? Ska jag jämföra syrakonstanten för NH4+ med baskonstanten för SO2-?

Ja, eller titta på pKa för ammoniumjon och vätesulfatjon.

pKa (ammoniumjon) = 9,25

pKa (vätesulfatjon) = 2,00

Ju lägre pKa, desto starkare är syran. Därför är vätesulfatjonen en starkare syra. Vet dock inte hur detta är tillämpbart i den här uppgiften

Svara