Blir inte exakt, syrakonstanten

Hej, 

jag försöker lösa denna uppgift (som inte anger så mycket..) : "Man fann att pH = 2,44 i 0,0200 mol/dm3 HF (vätefluorid). Beräkna Ka(HF)". 

Har gjort såhär:

[H+] = 10^-pH = 10^-2,44 = 3,6*10^-3  M

Molförh. 1:1  --> [F-] = 3,6*10^-3  M

                           HF             +             H2O                <---->          F-                       H3O+

n(jvt)                0,02                                                               3,6*10^-3               3,6*10^-3

Ka = [F-][H3O+]  /  [HF]   = (3,6*10^-3  )^2   /   0,02 =  6,59 * 10^-4 M

Mitt svar är lite ifrån facits, vart är felet?