Blandningens pH-värde
Hej kemister!
Följande fråga:
”Till 15,0 mL saltsyra med koncentrationen 0,250 mol/dm3 tillsätter man 20,0 mL NaOH-lösning med koncentrationen 0,180 mol/dm3
Vilket pH-värde får den lösning som bildas?”
Jag räknar ut substansmängderna:
(A) HCl 3,75 * 10^-3
(B) NaOH 3,6 * 10^-3
Det blir ett överskott av H+:
A - B = 1,5 * 10^-4
n / V = C ==> 1,5 * 10^-4 / 35 * 10^-3 = 4,2857 * 10^-3
för att få pH tar jag -log(4,2857 * 10^-3) = 2,368
Vad gör jag för fel?
Du har gjort fel i omvandlingarna från ml till dm3. 1 ml = 0,001 dm3 medan du har räknat med att 1 ml = 0,000001 dm3.
Du har omvandlat fel från ml till liter. Du hsr dividerat med volymen 35 mikroliter.
Teraeagle skrev:Du har gjort fel i omvandlingarna från ml till dm3. 1 ml = 0,001 dm3 medan du har räknat med att 1 ml = 0,000001 dm3.
Får samma svar ändå?
Enl facit ska det bli 1,456 men läraren glömde skriva uträkningen. Misstänker att det står fel.
Visa dina beräkningar med korrekta omvandlingar. Då blir det enklare att se vad som är fel.
Teraeagle skrev:Visa dina beräkningar med korrekta omvandlingar. Då blir det enklare att se vad som är fel.
Fixat!
Posta helst en ny lösning i framtiden istället för att redigera ett gammalt inlägg, annars blir tråden svårbegriplig för andra användare (plus att det står i Pluggakutens regler).
Det ser ut som att beräkningarna är korrekta nu. Troligtvis står det fel i uppgiften/facit eller så har du skrivit av den fel.
Teraeagle skrev:Posta helst en ny lösning i framtiden istället för att redigera ett gammalt inlägg, annars blir tråden svårbegriplig för andra användare (plus att det står i Pluggakutens regler).
Det ser ut som att beräkningarna är korrekta nu. Troligtvis står det fel i uppgiften/facit eller så har du skrivit av den fel.
Tack!
Uppfattat.
