Blandning
I facit är svaret 12,068. Vart är felet i min uträkning?
"Man blandar 2,34 g kaliumhydroxid med 300 ml 0,0500 M svavelsyra och späder sedan lösningen till 1,00 liter. Beräkna pH i lösningen."
Du har inte räknat med att svavelsyra kan avge 2 protoner.
Hur gör man det? Hur ska jag istället räkna?
Hur många mol hydroxidjoner går det åt för att neutralisera 1 mol svavelsyra, om syran betraktas som tvåprotonig?
Jag skulle nog säga att det krävs 2 mol OH- för att neutralisera H2SO4 därför att vi har 2 st H+ joner.
Ja. Skriv en summaformel som visar detta.
I molekylen H2SO4 - finns 2H+ Joner och 1 SO4- jon.
För att kunna balansera H2SO4 krävs det 2KOH
Alltså 2KOH + H2SO4 -> 2 H2O + K2SO4 .
I molekylen H2SO4 - finns 2H+ Joner och 1 SO4- jon.
För att kunna balansera H2SO4 krävs det 2KOHAlltså 2KOH + H2SO4 -> 2 H2O + K2SO4 .
Det stämmer. Hur många mol hydroxidjoner finns det? Hur många mol oxoniumjoner finns det? Vilket finns det mest av?
2 mol hydroxidjoner och 2 mol , det står H2SO4 "H2" det finns ju 2 st vätejoner
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 2,34 g kaliumhydroxid ? Hur många mom oxonimjoner finns det i 300 ml 0,0500 M svavelsyra?
n (KOH)= 2.34g/56.10g/mol=0.0417mol
n(OH-)=n(KOH)= 0.0417mol
n(H2SO4)=0.3 dm3 * 0.050 M =0.015mol
2* n(H2SO4)= n(H+)
Alltså n(H3O+/H+) = 0.015 mol *2=0.03 mol
nu ska jag ta skillnaden i substansmängden :0.015 mol.
volymen är 1 dm3
0.015 mol/ 1 dm3 =0.015 M
-log [0.015]=1.82=poh
ph=14-1.82=12.176
Hur fick du 0,0417-0,030 att bli till 0,015?
Det ska bli 0,0117 mol
-log [ 0,0117mol] ~ 1,93
14-1,93~ 12,07 =pH
