Blandar MgCl2 & AgNO3 till en fällning, hur stor mängd fällning får man?

Det bildas inte fast Mg(NO₃)₂, eftersom magnesiumnitrat är lättlösligt i vatten. Det bildas dock fast silverklorid. Det spelar ingen roll i balanseringen men jag påpekar det, eftersom man inte ser det på reaktionsformeln ifall du inte skriver aggregationstillstånd. Men ja, din reaktionsformel ser korrekt balanserad ut. 

Du vet att förhållandet mellan magnesiumklorid och silvernitrat är 1:2. Börja med att titta på vilken reaktant som är begränsande i reaktionen.

Vad tycker du om denna lösningen?

Nästan rätt, men en av jonerna kommer begränsa mängden bildad silverklorid. Du har räknat ut rätt  substansmängder av jonerna (silver och klorid), men du har använt fel substansmängd för att räkna ut hur mycket silverklorid som bildas. 

Men är det inte den begränsade reaktanten som avgör hur mycket Silverklorid som skapas? Då är det väl MgCl som är den begränsande reaktanten? 

Hur vet man vilken substansmängd som man ska använda?

Sara123123 skrev:

Hur vet man vilken substansmängd som man ska använda?

Titta på reaktionsformeln, eller på de fria jonerna om det är enklare.

1 MgCl2 => 1 Mg²⁺ + 2 Cl^-

1 AgNO3 => 1 Ag⁺ + 1 NO₃^-

Du har räknat ut substansmängderna av magnesiumkloriden och silvernitraten, och för silverjonerna är denna substansmängd den samma. Men, kloridjonernas substansmängd är dubbelt så hög som magnesiumkloridens. 

Och den jon som först tar slut (lägst substansmängd), kommer att begränsa utbytet, d.v.s. hur stor substansmängd silverklorid som kan bildas.

(du missade förresten en nedsänkt tvåa i "M_MgCl=95,21" molmassan är rätt dock).

Så rätt svar ska vara 1 mol AgNO3 är ekvivalent med 1 mol AgCl? och då är sub. Mängden för mgCl samma 3,3*10^-3 mol? 

det ggr molmassan för AgCl? Och svaret är 0,47 g? 

Sara123123 skrev:

Så rätt svar ska vara 1 mol AgNO3 är ekvivalent med 1 mol AgCl? och då är sub. Mängden för mgCl samma 3,3*10^-3 mol? 

Nej jonernas substansmängder på vänster sida är beroende av ämnenas koncentration och volym, endast detta.

Saltets (AgCl) substansmängd begränsas av vilken av substansmängderna (Ag⁺ eller Cl^-) som är lägst. Och i detta fall är substansmängden AgNO₃, densamma som AgCl, men endast för att det finns ett överskott på kloridjoner - silverjonerna är m.a.o. begränsande.

det ggr molmassan för AgCl? Och svaret är 0,47 g? 

Ja det är den korrekta massa.

Tack så mycket! Blir det en Cl- Jon som återstår som fri Jon? 

Sara123123 skrev:

Tack så mycket! Blir det en Cl- Jon som återstår som fri Jon? 

Ja, den substansmängd kloridjoner som inte bildar salt, finns kvar löst i vätskan.

Vet du hur man räknar ut koncentrationen av Cl -? 

Koncentrationen av kloridjoner har du redan räknat ut, eller hur?

Och mängden som binds upp i saltet och därmed försvinner har du också räknat ut.