Blanda två lösningar med olika pH
"Du häller ihop två lösningar, en lösning på 100 ml med pH=3,38 och en lösning på 200 ml med pH=10,23. Beräkna pH-värdet i den nya lösningen."
Jag räknade först ut koncentrationen H+ i båda lösningarna och fick där av ut själva koncentrationen på lösningarna. Sedan räknade jag ut lösningarnas substansmängd med hjälp av n=c*V och adderade dessa till "substansmängd-total". Efteråt adderade jag båda volymerna till "Volym-total" och sedan räknade jag ut "koncentration-total". Därav fick jag ut koncentrationen H+ i den nya lösningen och sedan tog jag -log på den och fick ut pH 3,8. Detta är fel då rätt svar ska vara 4,59.
Jag testade också att räkna ut poh värdet för lösning 2 som är basisk också men det blev också fel, man kanske inte kan blanda både OH och H i sin beräkning..
Jag insåg nu att jag adderade de två substansmängderna från de båda lösningarna, men eftersom de neutraliserar varandra till en början så ska man ju subbrahera så nu blev det rätt!
Som jag skrev i din första tråd om nästan samma fråga:
Räkna ut hur många mol oxoniumjoner det finns i den sura lösningen. Räkna ut hur många mol hydroxidjoner det finns i den basiska lösningen. Vilket finns det mest av? Kommer blandningen att bli sur eller basisk?
Visa steg för steg hur du har räknat, så kan vi se vad som har blivit fel och hjälpa dig vidare.
jag löste den så jag tror inte jag behöver hjälp längre
