Blanda olika koncentrationer
Hej,
har fastnat på denna fråga och ser inte i vilket steg jag gör fel, skulle gärna behöva lite hjälp..
"I en 250 cm3 mätkolv blandas 60 cm3 NaOH-lösning vars koncentration är 0,2 mol/dm3 med 160 cm3 NaOH-lösning vars koncentration är 0,4 mol/dm3. Därefter späds lösningen med vatten till mätkolvens volymmärke. Beräkna den färdigberedda NaOH-lösningens koncentration".
Jag har gjort såhär:
n(NaOH1) = 0,2*0,06 = 0,012 mol/dm3
n(NaOH2) = 0,4*0,16 = 0,064 mol/dm3
n(NaOHtot) = n1+n2 = 0,012 + 0,064 = 0,076 mol
v(tot) = 0,06+0,16 = 0,22 dm3
C(NaOHtot) = n/V= 0,345 mol/dm3
C1*V1 = C2 * V2 --> 0,345 * 0,22 = C2 * 0,03 --> C2 = (0,345 * 0,22) / 0,03 = 2,53 mol/dm3
Jag förstår att svaret är orimligt, då det ska vara 100 ggr mindre. Men vart går det fel?
Tack för förhand.
Det underlättar om du ser till att ha rätt enhet på allting du räknar fram. Substansmängden n skall anges i mol, inte i mol/dm3. (Sedan har du använt rätt enhet i nästa beräkning.)
Du har räknat ut den totala substansmängden alldeles korrekt, men det står i uppgiften att man skall blanda de båda lösningarna och "Därefter späds lösningen med vatten till mätkolvens volymmärke. ", d v s volymen är 0,250 dm3. Sedan är du klar.
C1*V1 = C2 * V2 --> 0,345 * 0,22 = C2 * 0,03 --> C2 = (0,345 * 0,22) / 0,03 = 2,53 mol/dm3
Vad du sysslar med i det avsnittet har jag inte någon aning om. Möjligen håller du på och räknar ut vad det skulle bli för koncentration om du har så mycket NaOH som du har räknat ut i 30 ml vatten.
Aha! Jag tror jag har räknat ut vad du gjort. I så fall skulle du ha satt v2 = 0,250 dm3, inte 0,03.
Tack så mycket!!
