Blanda buffert
En bra buffert har ett pKa-värde som ligger i närheten av syrans pH. När pKa>pH är det en sur lösning och för att dra ner pKa-värdet (närme pH:t) ska man ha i mer bas. Därför blir mitt svar D.
Tänker jag rätt?
Hur skulle man kunna räkna på detta?
Varför fungerar inte svar C?
Tack!
Hej! Jag tittade bara snabbt på koncentrationerna (men inte pH värds lämplighet)
"Du vill göra 200ml fosfatbuffert med koncentration 50mM"
Om du använder lösning c får du 200 ml med koncentration 25 mM och därför passar inte den.
Kolla själv vilka av lösningar som ger 50mM fosfatbuffer kommer att ha rätt pH.
ourlegacy skrev:
En bra buffert har ett pKa-värde som ligger i närheten av syrans pH. När pKa>pH är det en sur lösning och för att dra ner pKa-värdet (närme pH:t) ska man ha i mer bas. Därför blir mitt svar D.
Tänker jag rätt?
Nej.
Hur skulle man kunna räkna på detta?
Varför fungerar inte svar C?
Den har för låg koncentration och för högt pH-värde.
Tack!
Buffertlösningen skall ha ett pH som ligger under pKa, d v s det skall finnas mer av syraformen än av basformen. Syraformen är NaH2PO4, så det skall vara någon av lösningarna a eller b. Variant a) ger en för utspädd lösning,så det måste vara variant b.
