bindningsentalpi och förbränningsentalpi

Bindningsentalpi är hur mycket energi som frigörs när bindningen skapas, vilket är samma sak som den energi som krävs för att bryta bindningen.

Förbränningsentalpi är hur mycket energi som frigörs när något förbränns.

Två helt olika saker alltså.

Teraeagle skrev:

Bindningsentalpi är hur mycket energi som frigörs när bindningen skapas, vilket är samma sak som den energi som krävs för att bryta bindningen.

Förbränningsentalpi är hur mycket energi som frigörs när något förbränns.

Två helt olika saker alltså.

I så fall, vilken av dessa frågor är exoterm respektiv endoterm

Framställning av CH₄ (g) ur grundämnena

Sönderdelning av CH₄ (g) i grundämnena

För att framställa CH₄ behövs det energi vilket betyder att detta blir en endoterm reaktion. Eftersom metan används som bränsle och avger mycket energi bör  sönderdelningen  väl vara exoterm men facit säger tvärt om för att det behövs energi för att bryta ner bindningen men själva framställningen sker exoterm. Jag fattar vad facit säger men jag känner mig som att det som jag själv svarade är också rätt eller? Är det jag svara helt fel och varför?

På gamla pluggakuten såg jag en liknande uppgift där någon försökte förklara mha förbränningsenergi men jag blev bara helt förvirrad. 

Framställning av CH4 (g) ur grundämnenaSönderdelning avv CHCH₄ (g) i grundämnena)

Det kostar energi att bryta bindningar och man får ut energi av att skapa bindningar. Om bindningarna som skapas hos produkterna är mindre energirika än bindningarna man bröt hos reaktanterna så blir reaktionen exoterm. Om motsatsen gäller blir reaktionen endoterm.

I första fallet bryts bindningarna hos grundämnena och det skapas bindningar nya bindningar mellan kol och väte i form av metanmolekyler. I andra fallet sker det omvända.