Bindningsentalpi kol
Hej!
Jag försöker förstå hur jag ska kunna räkna ut bindningsentalpin för C (s) + O2 --> CO2
Samt förstå lite varför man skriver deltaH negativt.
Delta H negativt först:
I boken har jag exemple på att:
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O
Vätgas, H2, har H-H bindning vilket i tabellen i boken säger kräver 436kJ/mol för att brytas.
O=O bindningen för O2 kräver 498kJ/mol.
2 x 436kJ + 498kJ = 1370kJ
H2O har 2 H-O bindingar, H-O = 464kJ för att bindas/brytas.
Alltså för 2 H2O= 2x2x 464kJ = 1856kJ
Som jag lärt mig så är delta=efter-före =skillnaden
1856kJ - 1370kJ = 486kJ Alltså positivt?
För att få det negativt skriver byter man ju bara plats på "efter - före" till "före - efter" men varför kallas det då för delta? Trodde delta alltid räknades ut med det först nämnda? Dum fråga kanske... men?
Nästa, CO2. Jag har läst i en annan tråd som frågade om samma sak. När man räknar ut hur mycket energi som behövs för att bryta bindningarna till vänster i formeln nedan behöver man också ta hänsyn till att kolet är i fast form och indningar där behövs brytas
C(s) + O2 --> CO2
Man nämnde grafit för kolet i fast form. "I grafit binder varje kolatom till tre andra kolatomer med enkel- och dubbelbindningar". Jag tänker att det då finns 2 C med enkelbindningar och 1 med dubbelbindning till C i mitten. 2x (C-C) + 1(C=C). Men får inte till en Hföre som stämmer med Hföre - Hefter= -394kJ/mol.
Taget från tabell: C-C bindning = 345kJ och C=C bindning = 615kJ
2x345+615 =1305kJ + syrgasbindningen (O=O) 498kJ =1803kJ energi som tillförs för at brytas bindningarna/Hföre.
CO2 --> C=O=C --> 2st C=O bindningar --> 2x805kJ=1610kJ
1803-1610= 193kJ....
Vad gör/tänker jag fel?
Tack för hjälp.
Du blandar äpplen och päron, därför blir det fel.
ΔH beskriver ändringen i reaktionsentalpi vilket beräknas utifrån bildningsentalpier. I många fall kan man uppskatta bildningsentalpierna med bindningsenergierna (som du har gjort), men då gäller det att hålla koll på teckenskillnaden. Bildningsentalpin beskriver hur mycket energi som krävs för att bilda ett ämne, medan bindningsenergin beskriver hur mycket energi som frigörs ifall man skapar bindningarna. Lägger man ihop bindningsenergierna får man alltså ungefär det som motsvarar bildningsentalpin, men med motsatt tecken.
Se mer här:
Tack för svaret. Länken du delade har jag hittat tidigare. Jätte bra att läsa i. Men jag är lite trög, så jag är inte alltid med ändå.
Men okej. Efter lite mer tänkande, har jag förstått det rätt om jag tänker:
DeltaH= Hefter - Hföre
Blir det positivt så är det en exoterm reaktion för att den visar hur mycket energi som blir "till övers" efter bildandet av produkten, ( alltså frigörs). Och i en reaktionsformel kan man skriva det som antingen
C(s) + O2(g) --> CO2(g) + 394kJ (här till höger bredvid produktämnet för att indikera att värmeenergi också är en produkt)
Eller
C(s) + O2(g) --> CO2(g) deltaH=-394kJ
(här med ett (-) för att visa att de bildade föreningarna innehåller -394kJ mindre energi än vad reaktanterna hade var för sig innan förbränningen)
Skulle Hefter - Hföre visa negativt så är det en endoterm reaktion. För att det då visar tvärt om, att det behövs mer energi än det som krävs för att bryta bindningarna hos reaktanterna för bildandet.
N2(g) + O2(g) +180kJ --> 2NO(g) (här på vänster sida om reaktionsformeln för att den tillförda energin fungerar som reaktant)
Eller
N2(g) + O2(g) --> 2NO(g) deltaH= +180kJ
(Här med (+) för att visa att de bildade föreningarna innehåller 180kJ mer energi än vad reaktanterna hade var för sig innan reaktionen)
Om det är rätt... tycker det blir snurrigt när det byts mellan positivt och negativt i uträkningarna.
Mvh
MrRandis skrev:Tack för svaret. Länken du delade har jag hittat tidigare. Jätte bra att läsa i. Men jag är lite trög, så jag är inte alltid med ändå.
Men okej. Efter lite mer tänkande, har jag förstått det rätt om jag tänker:
DeltaH= Hefter - Hföre
Blir det positivt så är det en exoterm reaktion för att den visar hur mycket energi som blir "till övers" efter bildandet av produkten, ( alltså frigörs). Och i en reaktionsformel kan man skriva det som antingen
C(s) + O2(g) --> CO2(g) + 394kJ (här till höger bredvid produktämnet för att indikera att värmeenergi också är en produkt)
Eller
C(s) + O2(g) --> CO2(g) deltaH=-394kJ
(här med ett (-) för att visa att de bildade föreningarna innehåller -394kJ mindre energi än vad reaktanterna hade var för sig innan förbränningen)
Skulle Hefter - Hföre visa negativt så är det en endoterm reaktion. För att det då visar tvärt om, att det behövs mer energi än det som krävs för att bryta bindningarna hos reaktanterna för bildandet.
N2(g) + O2(g) +180kJ --> 2NO(g) (här på vänster sida om reaktionsformeln för att den tillförda energin fungerar som reaktant)
Eller
N2(g) + O2(g) --> 2NO(g) deltaH= +180kJ
(Här med (+) för att visa att de bildade föreningarna innehåller 180kJ mer energi än vad reaktanterna hade var för sig innan reaktionen)
Om det är rätt... tycker det blir snurrigt när det byts mellan positivt och negativt i uträkningarna.
Mvh
Det ser rätt ut. Ja, det är lite snurrigt och man måste hålla tungan rätt i mun. Själv tycker jag att det underlättar att göra ett diagram där man kan se hur mycket energin går upp och ner vid reaktionen.
