Bindningsentalpi
Hur många kJ avges när 12,0 g kväve, N2(g), reagerar med ett överskott på väte, H2(g), och bildar ammoniak, NH3(g).
Hur ska man göra när det är gram inblandat?
Du måste omvandla det till en substansmängd genom att beräkna molmassan för kvävgas och utnyttja sambandet n=m/M.
Jag gjorde det, jag tog ut substansmängden som blev 0.428 mol, och sedan tog jag den gånger 160 vilket är bindnigsenergin för kvävgas och sedan gjorde jag samma med de andra men det blev ändå fel
Du måste visa hela din lösning om vi ska kunna hjälpa till. Har du tagit fram en balanserad reaktionsformel?
N2 + 3H2-->2NH3
160 + (3 x 432)=1456 kJ
NH3 2 x 3 x 391=2346kJ
2346-1456= 890 kJ
M/m=n = 28/12=0.428
0.428 x 890= 381
Delta H= -381 kJ
Metoden stämmer, men det du har missat är att det finns en trippelbindning i kvävgasmolekylen. Den trippelbindningen kostar 941 kJ/mol att bryta. Du har räknat som om det fanns en enkelbindning mellan kväveatomerna.
Sen en till kommentar... Frågan går egentligen inte ut på att räkna ut entalpiändringen, bara hur mycket energi som friges. Så du bör svara 381 kJ och inte att ΔH är -381 kJ. (Fast nu var ju svaret fel...)
Tack så mycket! Jag har varit så frustrerad då jag verkligen inte insåg vad det var för fel men nu förstår jag!
Har en snabb liten fråga, samma uppgift men jag undrar varför man inte ska ta entalpiförändringen*2 eftersom man har 2 mol Ammoniak. En till fråga hur vet jag om det ska vara gånger eller delat på. Kanske lite sen men uppskatar svar
