Bindningsenergier/entalpi
Frågan i min uppgift:
b) Vilken av dina 3 reaktioner ger mest energi och vilken ger minst. Beräkna och motiverar med hjälp av bindningsenergier eller entalpier ur tabeller. Se studieguiden, läroboken eller sök på internet.
Jag valde:
Kol: C + O2→ CO2 + energi (ΔH = -394 kJ)
Butan: 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + energi (ΔH = -2877 kJ)
Etanol: C2H5OH+ 3 O2→ 2 CO2+ 3 H2O+ energi (ΔH = -1367 kJ)
ΔH värdena har jag tagit från en tabell med bildningsentalpier.
Mina frågor är:
1. Kol, det blir väl lite konstigt att räkna på med bindningsenergier? För man kan ju bara ta värdet för koldioxid (-394) ur en tabell med bildningsentalpier?
2. Vi tar som exempel min beräkning av butan. Om jag skulle räkna butan och syre med hjälp av bindningsenergier sen ta värdena för koldioxid och vatten från en tabell med bildningsentalpier, skulle man få fel värde då?
3. Varför skiljer sig värdena så mycket från det jag räknat fram med hjälp av bindningsenergier jämtemot värdena som finns för butan och etanol i tabell med bildningsentalpier?
4. Jag har hjärnsläpp och vet inte riktigt hur jag ska gå vidare med att visa ''vilken som avger mest energi''. Om jag ska räkna och jämföra med 1kg av varje ämne hur ska jag gå till väga?
Skulle verkligen behöva hjälp med detta!
1. Nej, det är inte konstigt att räkna på bindningsenergier för kol. De likt andra bindningar kräver energi för att brytas.
2. Förhoppningsvis inte, tabeller kan säkert skilja sig men om du specifikt fått en tabell till uppgiften så använd dig av den.
3. För att du kastat om i formeln.
, där B.E=Bindningsenergier
4. Du behöver bara hänvisa till ditt värde av entalpin som du får. Annat skulle vara konstigt.
