Bindningsenergier
Hej!
Sitter och pluggar inför prov och blir inte klok på uppgifter som involverar entalpiändring och bindningsenergier.
Ett exempel:
Mitt problem uppstår i att min formelsamling definierar entalpiändring som ΔH = Hprodukter-Hreaktanter
När jag slår ut bindningsenergierna för reaktanterna (vänstra molekylen) blir det 1955 kJ, det är alltså energin från bindningarna som bryts. När jag slår ut dem för produkterna (högra) blir det 1995 kJ, det är alltså energin för bindningarna som bildas. När jag använder formeln för ΔH får jag fram att det är 40kJ, alltså en exoterm reaktion. Men i facit får de det till -40kJ. De har alltså gjort tvärt om från mig.
Har sökt men hittar ingen bra förklaring på varför detta är så. Kan någon förklara varför en i detta fall tar Hreaktanter-Hprodukter? Eller har jag missförstått från början och blandat ihop vad som är produkt respektive reaktant?
Det går inte att ge dig mycket hjälp när du inte förklarar ordentligt hur du har gjort. Om du t ex har räknat fel på någon av bindningsenergierna så kan vi inte veta det när du bara skriver vilket svar du har kommit fram till. Vilka siffervärden har du använt?
Sorry! Här kommer uträkningen:
Bindningar som bryts:
2 st C-O = 2*358 = 716 kJ
3st C-H = 3*413= 1239 kJ
Totalt = 1955 kJ
Bindningar som bildas:
1st C-C = 347 kJ
2st C-H = 2*413= 826 kJ
1st C-O = 358 kJ
1st H-O = 464 kJ
Totalt = 1995 kJ
Hprodukter-Hreaktanter = (1995-1955)kJ = 40 kJ
Men svaret enligt facit är alltså: (1955-1995) kJ = -40 kJ
Jag tycker att sådant här är hopplöst utan att rita ett diagram. Börja med att rita dimetyletern på värdet H=0. Sedan tillför du energi för att bryta sönder samtliga bindningar. Atomerna hamnar då på nivån +1955 kJ.8Pil uppåt i mitt diagram.) Sedan sänker man energin genom att bilda nya bindningar. Det bildas bindningar "värda" 1995 kJ (pil neråt, lite längre än upp-pilen), d v s vi hamnar under nollnivån. Det frigörs mer energi när de nya bindningarna bildas än vad vi behövde för att bryta de gamla, d v s det blev energi över - det var alltså en exoterm reaktion och H = Hefter -Hföre = -40-0 = -40 kJ.
