Bindningsenergier
Hej! Jag skall beräkna hur mycket energi denna reaktion ger: 2c4h10 + 13O2 —> 8CO2 + 10H2O
detta är vad jag gjort men reaktionen är ju exoterm, och jag får ett positiv tal? Har jag gjort fel någonstans eller tänker jag fel? Tacksam för svar
Det är lätt att göra fel när man översätter bindningsenergier till en reaktionentalpi, men du kan tänka att du få betala 17262 kJ för att bryta alla bindningar i reaktanterna, medan du frigör 22160 kJ när du bildar alla bindningar hos produkterna. Då kan man lättare se att reaktionen är exoterm och att det netto frigörs energi motsvarande 4898 kJ vid reaktionen. Det innebär att reaktionsentalpin blir -4898 kJ.
Tillägg: 5 dec 2022 22:56
Notera också att enheten är kJ, inte kJ/mol. Du beräknar reaktionsentalpin när två mol butan förbränns. Vill du ha entalpin per mol butan måste du dela svaret med 2.
Tack!! skall jag dela 4898 i två eller är det inte det du syftar på när du säger att för att få entalpin per mol måste jag dela svaret med två?
Edit! oj, jag ser nu att jag räknat fel i sista steget. 17,206 x 4898 är inte 4898. utan 84275. blir svaret då det istället?
