Bindningsenergi

Menar du bildningsenergin för vattenånga beräknat från bindningsenergier?

$H_2\left(g\right)+\frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to H_{2}O\left(g\right)$

Här är det en H-H och en halv O=O som bryts samtidigt som det bildas två O-H. Vad blir då skillnaden i bindningsenergi mellan produkter och reaktanter?

jag skiver hela frågan istället:

Vätgas kan framställas industriellt via reaktionen

CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + 3H2(g).
På basen av bindningsenergierna nedan, bestäm hur mycket energi frigörs eller förbrukas i reaktionen.
Bindningsenergier (i kJ/mol):
H-H, 432 C-H, 413 O-H, 467 C-O, 358 C=O, 745 C$\equiv$O, 1072

Då är det samma princip som i mitt förra inlägg. Det bryts fyra C-H och två O-H samtidigt som det bildas en C=O och tre H-H. Vad blir då skillnaden i bindningsenergi mellan produkter och reaktanter?

Man behöver bryta 4 st bindningar C-H (i metan) och 2 bindnigar O-H (i vatten) Hur mycket energi behöver man tillföra för att göra det?

Det frigörs energi när det bildas en trippelbindning mellan C och O och tre stycken bindningar H-H. Hur mycket energi frigörs totalt?

Hur mycket energi frigörs eller förbrukas i reaktionen?

Jo jag vet hur jag ska räkna ut förutom hur jag ska göra med vattnet för tar jag O-H, 467 kj/mol * 2 så får jag ju två väte och två syre? jag vill ju bara ha ett syre.. ?

Nej, då får du bindningsenergin hos två O-H-bindningar, vilket är precis det du vill ha.

Reaktanter:
$$\begin{gathered} C{H}_4:\hspace{0.17em}4\left(413\right)\hspace{0.17em}=1652 kJ/mol \\ {H}_{2}O :\hspace{0.17em} \end{gathered}$$

Produkter:

$$\begin{gathered} CO: 358 kJ/mol \\ 3H_2: 3\left(432\right)=1296 kJ/mol \end{gathered}$$

BE (reaktanter) - BE (produkter)
1652 + H20 - (358 + 1296) =

Hur vet du att jag vill ha 2 O-H bindningar? :S
Blir fel om jag räknar så iaf (ifall min uppställning stämmer i övrigt)

Reaktanter:
$$\begin{gathered} C{H}_4:\hspace{0.17em}4\left(413\right)\hspace{0.17em}=1652 kJ/mol \\ {H}_{2}O :\hspace{0.17em}2\left(467\right)=934 kJ/mol \end{gathered}$$

Produkter:

$$\begin{gathered} CO: 358 kJ/mol \\ 3H_2: 3\left(432\right)=1296 kJ/mol \end{gathered}$$

hannah92 skrev :

Jo jag vet hur jag ska räkna ut förutom hur jag ska göra med vattnet för tar jag O-H, 467 kj/mol * 2 så får jag ju två väte och två syre? jag vill ju bara ha ett syre.. ?

Det finns två O-H-bindningar i en vattenmolekyl: En mellan syreatomen och den ena väteatomen och en mellan syreatomen och den andra väteatomen.

Du har ju (helt korrekt) räknat med att det finns 4 stycken C-H-bindningar i en metanmolekyl.

aah nu förstår jag!

Men det blir ändå något knas när jag räknar ut.
BE (reaktanter) - BE (produkter)
1652+934 - (1296+358) = 930 kJ/mol 
Ska man göra något mer efter detta eller?

Du har tagit fel värde för C=O. 358 kJ/mol gäller för enkelbindningen C-O.

tack nu löste det sig :) 

Om det frigörs eller förbrukas, finns det någon minnesregel för detta?
Förbrukas positivt
Frigörs negativt

Om det finns frigörs mer energin när bindningarna i reaktanterna bildas än vad som gick åt för att bryta bindningarna i reaktanterna, så har produkterna lägre energiinnehåll är reaktanterna. Detta är fallet när ett energirikt ämne med svaga bindningar (bränsle) reagerar och bildar energifattiga ämnen med satka bindningar (avgaser). Då frigörs det energi vid reaktionen, som alltså är exoterm.