Bindningsenergi och bildningsentalpi
Fråga: Vilken av dina 3 reaktioner ger mest energi och vilken ger minst. Beräkna och motivera med hjälp av bindningsenergier eller entalpier ur tabeller.
De ämnen som ska undersökas är Butan, kol och etanol.
Mitt svar nedan.
I kemiboken Gymnasiekemi 1 kan man läsa förbränningsentalpin av butan, kol och etanol. Med förbränningsenergi menas alltså den entalpiförändringen som sker vid förbränning. Det betecknas ∆Hc, där det nedsänkta ”c” står för combustion, alltså förbränning.
För de ämnena jag valt i fråga a ser det ut som följande.∆Hc Butan -2877kJ/mol
∆Hc Kol -394kJ/mol
∆Hc Etanol -1371kJ/molHär ser vi tydligt att butan kommer att avge mest energi vid förbränning. Det som mäts är den totala energin som produkterna har minus den totala energin som reaktanterna har. Då får man alltså entalpiförändringen av ämnena ∆H.
Så vidare till min fråga. Är det meningen att man ska kunna räkna ut detta på något sätt eller räcker det som svar på frågan? Jag har tidigare läst att man inte ska räkna på bindningsenergi och bildningsentalpi, man ska välja en. Känns som jag missat något.
Ditt svar är rätt om man jämför entalpierna per mol, men det är inte självklart att det är den mest relevanta jämförelsen. Det är egentligen bara intressant för en kemist.
Om du var en ingenjör som skulle designa en bränsletank eller liknande skulle det vara viktigare att jämföra entalpierna per kilogram eller kanske per kubikmeter av bränslet. Då är det inte säkert att rangordningen blir likadan. Vill du nå högre betyg på uppgiften (om det är möjligt att få högre betyg än godkänt) kan du resonera lite kring detta.
