Bindningsenergi och bildningsentalpi
Hej!
Jag undrar om bindningsenergi och bildningsentalpi ger samma värden? (Alltså skillnaden i bindningsenergi efter en reaktion och delta H) Min kemilärare berättade att de ska vara samma sak. Men när jag kollade upp det med tex vatten och koldioxid blev bindningsenergin som krävs för/frigörs från reaktionerna och bildningsentalpin inte samma.
Är de trots allt olika?
Tack för svar!
glaresaleh skrev:Hej!
Jag undrar om bindningsenergi och bildningsentalpi ger samma värden? (Alltså skillnaden i bindningsenergi efter en reaktion och delta H) Min kemilärare berättade att de ska vara samma sak. Men när jag kollade upp det med tex vatten och koldioxid blev bindningsenergin som krävs för/frigörs från reaktionerna och bildningsentalpin inte samma.Är de trots allt olika?
Tack för svar!
Jag håller med din kemilärare, det borde vara lika - i ett perfekt universum!
Vilka värden är det du har använt för att kunna dra slutsatsen att de inte är lika? Är det stora skillnader, eller bara lite?
Smaragdalena skrev:glaresaleh skrev:Hej!
Jag undrar om bindningsenergi och bildningsentalpi ger samma värden? (Alltså skillnaden i bindningsenergi efter en reaktion och delta H) Min kemilärare berättade att de ska vara samma sak. Men när jag kollade upp det med tex vatten och koldioxid blev bindningsenergin som krävs för/frigörs från reaktionerna och bildningsentalpin inte samma.Är de trots allt olika?
Tack för svar!Jag håller med din kemilärare, det borde vara lika - i ett perfekt universum!
Vilka värden är det du har använt för att kunna dra slutsatsen att de inte är lika? Är det stora skillnader, eller bara lite?
Hej! Jag använde en tabell i min kemibok (samt från internet). Jag räknande först ut energin som frigörs när 2H2 reagerar med O2 för att bilda 2H2O med hjälp av en tabell som beskrev bindningsenergierna för respektive bindningar.
Värdena på tabellen är:
H2 bindning 436 kJ/mol
O2 bindning 498 kJ/mol
H2O bindning 464 kJ/mol
Jag adderade energin som tillförs för att bryta 2H2 och O2 bindningarna, och sedan subtraherade jag med energin som frigörs när 2H2O bindningen skapas. Detta gav ett total på 486kJ som frigörs. Men i en annan tabell som visar bildningsentalpin för H2O står det 286 kJ/mol.
Kan det vara att det bara är bildningsentalpin för 1H2O? Eller är det något annat som blivit fel?
När jag gör samma sak med CO2 så matchar inte de två värdena heller.
glaresaleh skrev:Smaragdalena skrev:glaresaleh skrev:Hej!
Jag undrar om bindningsenergi och bildningsentalpi ger samma värden? (Alltså skillnaden i bindningsenergi efter en reaktion och delta H) Min kemilärare berättade att de ska vara samma sak. Men när jag kollade upp det med tex vatten och koldioxid blev bindningsenergin som krävs för/frigörs från reaktionerna och bildningsentalpin inte samma.Är de trots allt olika?
Tack för svar!Jag håller med din kemilärare, det borde vara lika - i ett perfekt universum!
Vilka värden är det du har använt för att kunna dra slutsatsen att de inte är lika? Är det stora skillnader, eller bara lite?
Hej! Jag använde en tabell i min kemibok (samt från internet). Jag räknande först ut energin som frigörs när 2H2 reagerar med O2 för att bilda 2H2O med hjälp av en tabell som beskrev bindningsenergierna för respektive bindningar.
Värdena på tabellen är:H2 bindning 436 kJ/mol
O2 bindning 498 kJ/mol
H2O bindning 464 kJ/mol
Jag adderade energin som tillförs för att bryta 2H2 och O2 bindningarna, och sedan subtraherade jag med energin som frigörs när 2H2O bindningen skapas. Detta gav ett total på 486kJ som frigörs. Men i en annan tabell som visar bildningsentalpin för H2O står det 286 kJ/mol.
Kan det vara att det bara är bildningsentalpin för 1H2O? Eller är det något annat som blivit fel?
Javisst, bildningsentalpin är den energi som frigörs/tas upp när 1 mol av det aktuella ämnet bildas från grundämnena.
När jag gör samma sak med CO2 så matchar inte de två värdena heller.
Vilken sorts bindningar har du räknat med för syrgas respektive koldioxid? Det är inte en dubbelbindning i en syrgasmolekyl!
Smaragdalena skrev:glaresaleh skrev:Smaragdalena skrev:glaresaleh skrev:Hej!
Jag undrar om bindningsenergi och bildningsentalpi ger samma värden? (Alltså skillnaden i bindningsenergi efter en reaktion och delta H) Min kemilärare berättade att de ska vara samma sak. Men när jag kollade upp det med tex vatten och koldioxid blev bindningsenergin som krävs för/frigörs från reaktionerna och bildningsentalpin inte samma.Är de trots allt olika?
Tack för svar!Jag håller med din kemilärare, det borde vara lika - i ett perfekt universum!
Vilka värden är det du har använt för att kunna dra slutsatsen att de inte är lika? Är det stora skillnader, eller bara lite?
Hej! Jag använde en tabell i min kemibok (samt från internet). Jag räknande först ut energin som frigörs när 2H2 reagerar med O2 för att bilda 2H2O med hjälp av en tabell som beskrev bindningsenergierna för respektive bindningar.
Värdena på tabellen är:H2 bindning 436 kJ/mol
O2 bindning 498 kJ/mol
H2O bindning 464 kJ/mol
Jag adderade energin som tillförs för att bryta 2H2 och O2 bindningarna, och sedan subtraherade jag med energin som frigörs när 2H2O bindningen skapas. Detta gav ett total på 486kJ som frigörs. Men i en annan tabell som visar bildningsentalpin för H2O står det 286 kJ/mol.
Kan det vara att det bara är bildningsentalpin för 1H2O? Eller är det något annat som blivit fel?
Javisst, bildningsentalpin är den energi som frigörs/tas upp när 1 mol av det aktuella ämnet bildas från grundämnena.
När jag gör samma sak med CO2 så matchar inte de två värdena heller.
Vilken sorts bindningar har du räknat med för syrgas respektive koldioxid? Det är inte en dubbelbindning i en syrgasmolekyl!
För syrgas (O2) användes 498kJ/mol och för CO2 (alltså EN dubbelbindning mellan C och O) användes 805 kJ/mol.
Men jag trodde syrgas hade en dubbelbindning?
Men jag trodde syrgas hade en dubbelbindning?
Det kommer jag ihåg att jag också trodde när jag gick på gymnasiet - i kemiboken stor det att F2 är en enkelbindning och att N2 är en trippelbindning, så det kändes helt logiskt att O2 skulle vara en dubbelbindning - men i själva verket har syrgas två oparade elektroner (det kallas en diradikal).
Vilket värde på O2 molekylen ska man då använda för att värdena ska bli lika?
