Bindningsenergi och Bildningsentalpi
Det är uppenbarligen något som jag har missuppfattat med detta för jag får inte ihop siffrorna.
Jag ska räkna ut entalpiändringen vid förbränning av butan 2C4H10 + 13O2 ⟶ 8CO2 + 10H2O
Detta gör jag genom att räkna ut kJ/mol för reaktanter och produkter.
I VL så måste jag räkna ut bindningsenergierna och har hittat följande siffror
C-C = 347 kJ/mol
H-H = 436 kJ/mol
O=O = 498 kJ/mol
Det är nu jag antar att jag tänker helt fel. Ska jag alltså räkna 2 x (2x347 + 5x436) + (6,5x498) = 8985kJ
Och sedan för HL
CO2 = -394kJ
H2O = -286kJ
Alltså 394x8 + 286x10= -6012
8985kJ - 6012kJ = 3027Kj
2C4H10 + 13O2 ⟶ 8CO2 + 10H2O ΔH -3017
Magkänslan säger att jag har missuppfattat hur jag ska räkna bindningsenergierna men det spelar ingen roll hur många gånger jag läser om läroboken, fattar fortfarande inte riktigt.
Med vänliga hälsningar,
Jag hänger inte med på vad det är för siffror du använder. Det vore bra om du berättar varifrån du får siffrorna 2 och 5 i den första parentesen och 6,5 i den andra.
Du behöver ta reda på bindningsenergin för C-H också. Hur mnga C-C-bindningar fins det i varje butanmolekyl? Hur många C-H-bindningar? Så som formeln är skriven är det 2 butan och 13 syrgas som behöver brytas upp.
Du behöver slå upp bindningsenergierna för O-H och C=O. Det är 2 O-H-bindningar i varje vatten, och 2 C=O-bindningar i varje koldioxid. Det är 8 koldioxid och 10 vatten som bildas vid reaktionen.
Smaragdalena skrev:Jag hänger inte med på vad det är för siffror du använder. Det vore bra om du berättar varifrån du får siffrorna 2 och 5 i den första parentesen och 6,5 i den andra.
Så på O2 bör jag alltså räkna 13x498? De andra siffrorna kommer som sagt från chansningar då jag inte riktigt förstår, men jag antar att vi kommer fram till det nedan.
Du behöver ta reda på bindningsenergin för C-H också. Hur mnga C-C-bindningar fins det i varje butanmolekyl? Hur många C-H-bindningar? Så som formeln är skriven är det 2 butan och 13 syrgas som behöver brytas upp.
kJ/mol för C-C och C-H bindningarna har jag hittat i en tabell, men kan jag veta antalet och typ av bindningar bara utifrån den kemiska formeln eller måste jag rita upp varje molekyl som jag vill räkna ut bildningsentalpin på? Hur ska jag kunna veta vilka atomer som binder till vilka?
Du behöver slå upp bindningsenergierna för O-H och C=O. Det är 2 O-H-bindningar i varje vatten, och 2 C=O-bindningar i varje koldioxid. Det är 8 koldioxid och 10 vatten som bildas vid reaktionen.
Måste jag räkna ut detta även om jag har en tabell för bildningsentalpier som redan talar om ΔHf för CO2 samt H2O?
Tillägg: 24 apr 2022 18:56
Nytt försök:
2C4H10 + 13O2 ⟶ 8CO2 + 10H2O
Jag måste rita upp en strukturformel för att se vilka bindningar som finns i molekylerna. När jag gjort det ser jag att jag har:
3 C-C bindningar (347 kJ/mol)
10 C-H bindningar (413 kJ/mol)
13 O=O bindningar (498 kJ/mol)
Då jag har 2 mol C4H10 måste jag dubbla resultatet av C-C samt C-H bindningarna. Syrgasbindningarna förblir 13st.
2 x (3x347 + 10x413) + 13x498 = 16777 kJ
I höger led har jag 8CO2 där jag har 2 O=H bindningar i varje molekyl vilket innebär att jag har 8x2 C=O bindningar samt att jag har 10H2O där jag har 2 O-H bindningar i varje molekyl vilket innebär att jag har 2x10 O-H bindningar
16 C=O (1490 kJ/mol)
20 O-H (934 kJ/mol)
16x1490kJ + 20x934kJ = 21260kJ
16777 - 21260 = -4483
2C4H10 + 13O2 ⟶ 8CO2 + 10H2O ΔH -4483kJ/mol
Kan det tänkas vara riktigt?
Ja, det ser bra ut.
