Bindningsenergi Kol

Jag har valt tre reaktioner för denna uppgift.

2 C4H10(g)+13 O2(g)8 CO2(g)+10 H2O(g)

C2H5OH(l) +3 O2(g)2 CO2(g)+3 H2O(g)

C(s)+O2(g)CO2(g)

Vilken av dina 3 reaktioner ger mest energi och vilken ger minst. Beräkna och motivera med hjälp av bindningsenergier eller entalpier ur tabeller.

Jag har räknat ut bindningsenergierna för de två första reaktionerna men vet inte hur jag ska göra med den sista. Hur räknar jag med C?

Än så länge har jag fått fram:

1st O=O(498kJ/mol) → 2st C=O(805kJ/mol)

Entalpin är -347 kJ/mol.

Jag har sett andra med denna uppgift som skrivit sina beräkningar som:

393 + 498 = 891

För C+O2, men var kommer siffran 393 ifrån?