Bindningsenergi - har jag räknat rätt?
Hej! Jag ska beräkna mängden energi som frigörs när man eldar med butangas med hjälp av bindningsenergier. Jag vill veta om jag har löst uppgiften rätt? Om jag gjort fel någonstans vill jag gärna veta vart. Målsättningen för mig är att kunna utföra denna typ av beräkningar på fler ämnen fortsättningsvis.
Butan + Syre -> Koldioxid + Vatten
Balanserar formel:
CH4 (g) + 2 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + H2O (l)
Bindnings energi: CH4 - 435kJ, O2 - 498 kJ
Tillförs: 2 O2(g) + CH4(g)
2 x 498 kJ + 435 kJ = 1431 kJ
Frigörs: 2 H2O + CO2
vatten bildar kovalent bindning mellan väte och syre, för 2 mol vattenmolekyl bildas dubbelt så många H-O bindningar.
2 x 2 x 464 kJ = 1856 kJ
inkl bindnings energin för koldioxid ...805 kJ alltså... 2261kJ
2 O2(g) + CH4 (g) + 1431 kJ -> 2 H2O + CO2 + 2261kJ
ΔH = 1431 kJ - 2261 kJ = -830 kJ
Är det bindningsenergier eller bildningsentalpier du använder dig av? Varifrån får du siffrorna? Om det är bindningsenergier Hf så borde värdet för O2 vara 0. Om det är bindningsenergier borde du räkna med att det är 4 enkelbindningar mellan kol och väte i metan och två dubbelbindningar C=O i varje koldioxidmolekyl.
Bindningsenergier.
Tittat på värdena i en tabell i min Kemibok.
CO2 = 432 kJ, H2O = 464 kJ, CH4 = 435 kJ, O2 = 489 kJ
C=O, H-O, C-H, O=O
CH4 (g) + 2 O2 (g) -> 2 CO2 (g) + H2O (l)
Bindningsenergi: CH4 - 435kJ, O2 - 498 kJ
Tillförs: 2 O2(g) + CH4(g)
2 x 498 kJ + 435 kJ = 1431 kJ
Frigörs:
2 H2O(g) + CO2(g)
(2 x 2) x 464 kJ = 1856 kJ
(1 x 4) x 805 kJ = 3220 kJ
1856 + 3220 kJ...5076 kJ
2 O2(g) + CH4 (g) + 1431 kJ -> 2 H2O + CO2 + 5076kJ
ΔH = 1431 kJ - 5076 kJ = -3645 kJ
Förstår jag dig rätt; om ett ämne har dubbelbindning skall man multiplicera med 2 innan, för att få fram reaktantens bindningsenergi?
multiplicerat med 4 nu framför CO2. (1 x 4)
Förstår jag dig rätt; om ett ämne har dubbelbindning skall man multiplicera med 2 innan, för att få fram reaktantens bindningsenergi?
Nej. Det var just det jag gjorde fel på när jag hade CP (centralt prov, motsvarar NP nuförtiden) i kemi på gymnasiet.
Du skall inte blanda ihop bildningsentalpier och bindningsenergier i samma beräkning. Antingen det ena eller det andra fungerar, men inte en blandning. Synd att namnen på de båda storheterna är så lika varandra!
Ok! tack för svaren. Jag får läsa om det hela, trodde att jag hade förstått men tydligen var det fel.
Man kan räkna ut hur mycket energi som frigöres både med bindningsentalpi eller bindningsenergi, alltså?
Vilken metod anser du är enklast av dem?
vi har inget NP i kemi.
Man bör känna till båda. Vilken man väljer beror på vilka siffervärde man har tillgång till.
Bindningsentalpi existerar inte, så vitt jag vet. Antingen bildningsentalpier, som är skillnaden i energiinnehåll (entalpi) mellan en kemisk förening och de atomer ämnet är uppbyggt av (alla grundämnen har energin 0), eller bindningsenergier, som är den energi som behövs för att bryta upp en viss bindning.
