Bindningsenergi för koldioxid
När kol (C) och syre (O2) reagerar bildas det koldioxid. För att kol ska bindas ihop med syre krävs det att dubbelbindningen O=O bryts upp, det behöver då tillföras 498 kJ/mol. Sedan binder kol ihop sig med bägge syreatomer med två dubbelbindningar var. Bindningsenergin för en C=O bindning är 805. 498 - (805x2) = -1112 kJ. Det här stämmer inte överens med bildningsentalpin för koldioxid som är -394 kJ/mol?
Vad har jag gjort för fel?
Det kostar även energi att bryta bindningar mellan kolatomer. Hur mycket energi det kostar beror på vilken allotrop man utgår ifrån. När man beräknar bildningsentalpi ska man utgå från det termodynamiskt stabila ämnet vid rådande förhållande, vilket är grafit. I grafit binder varje kolatom till tre andra kolatomer med enkel- och dubbelbindningar (egentligen är det en resonansstruktur). Försök att rita upp detta så ser du vilka bindningar som behöver brytas för att frigöra en kolatom!
Kämpar med detta också. Det är jättekonstigt att man skriver C i reaktionen som om den var fristående men i själva verket ska man utgå från att det finns bindningar med andra kolatomer. Varför syns det inte i reaktionsformeln i så fall?
Det syns i och med att man skriver C(s), d v s kol i fast form, fast jag håller med om att det inte är lika tydligt som det skulle kunna vara.
Kolatomerna sitter ju ihop med kovalenta bindningar i stora strukturer som kan liknas vid jättemolekyler. Det blir svårt att skriva C2387983058938608609543960 eller C747542653671537397509760742560 i reaktionsformeln, så man förenklar och skriver bara "C" istället.
