Bindningsenergi
Hej, det krävs en viss värmeenergi för att bryta is till vatten, alltså värmeenergi för att bryta bindningarna mellan molekylerna och det är alltså specefik smältentalpi?
Men enligt bindningsenergi så är det också (den värmeenergi det krävs för att bryta bindningar) enligt mina noter?
Är dem inte samma sak?
Isåfall, så vet jag att värmeenergin som krävs för att bryta is till vatten är 334kJ. Men hur vet man med hjälp av t.ex formel av hur vatten bildas för att räkna ut varje bindning mellan molekylerna i is?
Det är ju enklare att räkna ut bindningarna för t.ex H2O = H-O = 464 kJ och i vatten 2x2 x 464 = 1850kJ eftersom det finns vätebindningar mellan H2O.
Men, om det krävs 1850kJ för att bryta bindningar mellan vatten varför krävs det bara 334kJ smältentalpi för att få en fasomvandling mellan is molekyler? Borde det inte vara mer???
Tror jag möjligtvis tänkt ut det
Kan skriva vad jag tänkt ut
Det krävs 1850kJ för att bryta bindningar av H2O till gas men det krävs bara att man bryter vätebindningar mellan is och därför blir den betydligt lägre än vad det krävs för att bryta H2O
Men jag undrar fortfarande hur man tar reda på hur man kan räkna ut alla vätebindningar som skall brytas för att ta reda på svaret 334kJ för att bryta dem
Bindningenergin för H-H är kanske 111.5 X 3 = 334KJ? Eller sÅ finns det en vätebindningar till syre molekyler så H-H x 2 + O-H x 1 = 334 kJ kanske
En sista sak jag vill säga. O-O är starkare än H-H men vid 1kg mängd av dem båda är H-H starkare eftersom dem är mindre radie och tar större utrymme. Men vid is så finns det bara vätebindningar mellan dem H2O molekylerna som finns så det gäller bara att H-H blir större vid 1 kG i förhållande till O-O av syremolekyler av 1 kg när det är vätgas kanske
Det är skillnad på intra-molekylära bindingar och inter-molekylära bindningar. En vattenmolekyl består av två inter-molekylära bindingar. Och som du är inne på, finns det 2 st H-O, och dessa är kovalenta bindingar, så den totala bindingsenergin i vattenmolekyler är 2x464 kJ/mol.
De inter-molekylära bindingar däremot är vätebindingar, och de är mycket svagare än kovalenta bindingar. De har ett värde på 21 kJ/mol. (Jag tror ditt värde på 334 har enheten kJ/kg? det är vad jag hittar när jag googlar iaf.) Det är alltså inga kovalenta bindingar som bryts när en fasövergång sker. Det är bara vätebindingar som bryts.
Is har 4 vätebindingar per vattenmolekyl, när dessa bryts och är rörliga så blir det till vatten. När vatten ska förångas så har varje vattenmolekyl runt 3 vätebindingar per molekyl, och i gasfas finns inga vätebindingar alls. Därför är det olika för de olika fasöverångarna.
