Bindningsenergi
Hej,
Jag läser kemi 2 nu men hade stora problem med kemi 1 och fattade aldrig riktigt entalpi och bindningenergi. I min bok tar dom ett exempel med bindningsenergi med 2 H2 + O2 ⟶ 2 H2O
Dom beräknar bindningsenergin för
2 H2 + O2 till 1379 kJ (reaktanter) och
2 H2O till 1856 kJ (produkt)
Därefter beräknar dom skillnaden mellan bindningsenergierna genom att ta 1370-1856=-486 kJ
Men om man kollar i formelsamlingen så ska man ta Hprodukter-Hreaktanter=deltaH
Jag vet att jag inte fattade detta förra kursen heller. Hur ska jag tänka? Skiljer det sig mellan entalpi och bindingsnergi om man ska göra beräkningar eller varför skriver dom tvärt om?
TILLÄGG:
Jag får det till att reaktanterna har 1370 kJ och produkten har 4 st OH-bindningar 1856 så där är vi överens, men om jag tar 1856-1370 = 486 vilket ger deltaH >0 som ger endoterm
Ju starkare bindningar är, desto lägre är entalpin. Är du med på det?
Smaragdalena skrev:Ju starkare bindningar är, desto lägre är entalpin. Är du med på det?
Ja det förstår jag, men jag förstår inte varför boken beräknar tvärtom mot formelsamlingen.
Jag har fattat att det krävs en viss energi för att bryta binindgarna, vilka sedan bildar nya bindningar som antingen kräver mer eller mindre energi. det är det som deltaH visar...
Jag räknar på citronsyrans protolys i vatten just nu och får fram att den är endoterm, men jag vet inte om det är rätt eller hur jag ska befästa det med källor när dom visar två olika sätt att beräkna...
Bindningar i vatten är starkare än bindningar I syrgas och vätgas, så det frigörs energi vid reaktionen d v s det är en exoterm process, är du med på det?
När jag gick på Chalmers läste vi termokemi i två olika kurser, och man hade olika definitioner för om det var den energi som tillfördes till systemet eller det arbete som systemet utförde på sin omgivning som var positivt. Vi lärde oss alltså alla formler i två olika varianter, och det var helt hopplöst (i alla fall för mig) att hålla reda på vilket tecken det skulle vara i alla formler. Det är troligen något liknande med din bok och din formelsamling, man har definierat olika.
,
Smaragdalena skrev:Bindningar i vatten är starkare än bindningar I syrgas och vätgas, så det frigörs energi vid reaktionen d v s det är en exoterm process, är du med på det?
När jag gick på Chalmers läste vi termokemi i två olika kurser, och man hade olika definitioner för om det var den energi som tillfördes till systemet eller det arbete som systemet utförde på sin omgivning som var positivt. Vi lärde oss alltså alla formler i två olika varianter, och det var helt hopplöst (i alla fall för mig) att hålla reda på vilket tecken det skulle vara i alla formler. Det är troligen något liknande med din bok och din formelsamling, man har definierat olika.
,
Det hade jag ingen aning om! Det skulle förklara en hel del!
Men i min formelsamling så står det bindningsenergier för tex O=O, kan jag inte använda dom om ämnet är löst i vatten? Eller kan man ta det som en ungefärlig bindningsenergi? Jag läste någonstans att citronsyra som löses i vatten är endoterm, det visar mina beräkningar också... Eller är jag tokig? Jag får även att reaktionen mellan kolsyra och vatten är endoterm.
Bindningsenergin för bindningen mellan syreatomerna i en syremolekyl och bindningen mellan syremolekylen och vattenmolekylerna är inte samma sak. Den kovalenta bindningen är mycket, mycket starkare.
Gör en ny tråd om din citronsyra-uppgift!
