Bindningsenergi

Ja.

Det finns tio bindningar kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Det krävs 435 KJ för att bryta 1 mol C-H bindning. Bör jag då multiplicera 435 med 10 då det råder så många bindningar i butan?

Ja, och med 2 eftersom det är 2 mol butan. Glöm inte att det finns 3 stycken kol-kolbindningar i varje molekyl också!

Vart kan jag hitta data som redovisar bindningsenergin för en kol-kolbindning?

I din lärobok, eller så får du googla. Tips: bildgoogla på ”chemical bond energies”

Det bör finnas i samma tabell där du hittade värdet för C-H. Det brukar finnas enkelbindningar, dubbelbindningar och trippelbindningar, så välj rätt!

Reaktionsformel:

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ -> 8 CO₂ + 10 H₂O + Värme

Bindningsenergier:

C-H = 435 KJ/mol

C-C = 348 KJ/mol

O=O = 498 KJ/mol

C=O = 805 KJ/mol

H-O = 464 KJ/mol

Energin blir således:

för VL:

$2 \left(\right(3\times 348) + (10\times 435) )+ (13\times 498) = 17262 KJ/mol$

för HL:

$(16\times 805) +(2 \times 10\times 464) =22160 KJ/mol$

$∆H = 17262-22160\hspace{0.17em}=-4898 KJ/mol$

det är alltså så mycket energi som frigörs vid denna reaktion?

C₂H₅OH + 3O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O + värme 

$(5\times 435) + 348 + 1077 + 464 +(3\times 498) = VL\hspace{0.17em}= 5558 KJ/mol$

$(2 \times 2\times 805) +(3\times 2\times 464) = HL =\hspace{0.17em}6004$

$∆H = 5558 - 6004 = -446KJ/mol$

stämmer denna?

Skriv upp vilka bindningsenergier du har använt, och skriv reaktionsformlerna, annars är inte lösningarna fullständiga.

bättre så?

Håller du på med två olika uppgifter i samma tråd? Det är mot Plugggakutens regler. /moderator