10 svar
2517 visningar
Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 14 maj 2019 13:25

Bindningsenergi

Håller på med en uppgift då jag ska räkna ut energi som frigörs vid förbränning av butan.

Har börjat med att balansera formeln:

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O + Värme

för att räkna ut värmen som uppstår vid reaktion har jag tänkt använda mig av bindningsenergier.

Det finns tio bindningar kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Det krävs 435 KJ för att bryta 1 mol C-H bindning. Bör jag då multiplicera 435 med 10 då det råder så många bindningar i butan?

Det krävs 498 KJ för att bryta upp en mol syrgas, bör jag då multiplicera 498 med 13 ?

Teraeagle 21051 – Moderator
Postad: 14 maj 2019 13:31

Ja.

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 maj 2019 13:54

Det finns tio bindningar kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Det krävs 435 KJ för att bryta 1 mol C-H bindning. Bör jag då multiplicera 435 med 10 då det råder så många bindningar i butan?

Ja, och med 2 eftersom det är 2 mol butan. Glöm inte att det finns 3 stycken kol-kolbindningar i varje molekyl också!

Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 14 maj 2019 15:19

Vart kan jag hitta data som redovisar bindningsenergin för en kol-kolbindning?

Teraeagle 21051 – Moderator
Postad: 14 maj 2019 15:37

I din lärobok, eller så får du googla. Tips: bildgoogla på ”chemical bond energies”

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 14 maj 2019 15:42

Det bör finnas i samma tabell där du hittade värdet för C-H. Det brukar finnas enkelbindningar, dubbelbindningar och trippelbindningar, så välj rätt!

Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 15 maj 2019 12:03 Redigerad: 15 maj 2019 13:01

Reaktionsformel:

2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O + Värme

Bindningsenergier:

C-H = 435 KJ/mol

C-C = 348 KJ/mol

O=O = 498 KJ/mol

C=O = 805 KJ/mol

H-O = 464 KJ/mol

Energin blir således:

för VL:

2 ((3× 348) + (10×435) )+ (13×498)  = 17262 KJ/mol

för HL:

(16×805) +(2 ×10×464) =22160 KJ/mol

H = 17262-22160=-4898 KJ/mol

det är alltså så mycket energi som frigörs vid denna reaktion?

Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 15 maj 2019 12:16 Redigerad: 15 maj 2019 12:16

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O + värme 

(5×435) + 348 + 1077 + 464 +(3×498) = VL= 5558 KJ/mol

(2 ×2×805) +(3×2×464) = HL =6004

H = 5558 - 6004 = -446KJ/mol

stämmer denna?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 maj 2019 12:20

Skriv upp vilka bindningsenergier du har använt, och skriv reaktionsformlerna, annars är inte lösningarna fullständiga.

Apex 69 – Fd. Medlem
Postad: 15 maj 2019 13:01

bättre så?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 15 maj 2019 13:42

Håller du på med två olika uppgifter i samma tråd? Det är mot Plugggakutens regler. /moderator

Svara
Close