Bindningsenergi
Håller på med en uppgift då jag ska räkna ut energi som frigörs vid förbränning av butan.
Har börjat med att balansera formeln:
2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O + Värme
för att räkna ut värmen som uppstår vid reaktion har jag tänkt använda mig av bindningsenergier.
Det finns tio bindningar kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Det krävs 435 KJ för att bryta 1 mol C-H bindning. Bör jag då multiplicera 435 med 10 då det råder så många bindningar i butan?
Det krävs 498 KJ för att bryta upp en mol syrgas, bör jag då multiplicera 498 med 13 ?
Det finns tio bindningar kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer. Det krävs 435 KJ för att bryta 1 mol C-H bindning. Bör jag då multiplicera 435 med 10 då det råder så många bindningar i butan?
Ja, och med 2 eftersom det är 2 mol butan. Glöm inte att det finns 3 stycken kol-kolbindningar i varje molekyl också!
Vart kan jag hitta data som redovisar bindningsenergin för en kol-kolbindning?
I din lärobok, eller så får du googla. Tips: bildgoogla på ”chemical bond energies”
Det bör finnas i samma tabell där du hittade värdet för C-H. Det brukar finnas enkelbindningar, dubbelbindningar och trippelbindningar, så välj rätt!
Reaktionsformel:
2 C4H10 + 13 O2 -> 8 CO2 + 10 H2O + Värme
Bindningsenergier:
C-H = 435 KJ/mol
C-C = 348 KJ/mol
O=O = 498 KJ/mol
C=O = 805 KJ/mol
H-O = 464 KJ/mol
Energin blir således:
för VL:
för HL:
det är alltså så mycket energi som frigörs vid denna reaktion?
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O + värme
stämmer denna?
Skriv upp vilka bindningsenergier du har använt, och skriv reaktionsformlerna, annars är inte lösningarna fullständiga.
bättre så?
Håller du på med två olika uppgifter i samma tråd? Det är mot Plugggakutens regler. /moderator