Bindningsenergi/ ΔH

Vätgas (H₂) kan reagerar med klor (Cl₂) så att väteklorid bildas.

a)Skriv reaktionsformeln och beräkna med hjälp av bindningsenergier om reaktionen är endoterm eller exoterm.

b) Vad är ΔH för reaktionen?

a) H₂ har bindningsenergin 435 och Cl₂ har 242.

H₂ + CL₂ > 2HCL

(1 mol H₂) 435 + (1 mol Cl₂) 242 =677

1 mol HCl = 432 2 mol HCl = 864

Svar: Exoterm reaktionen eftersom det frigörs mer energi än det som tillförs

b) 864 - 677= 187 = ΔH

Facit säger att b blir 677 - 864= -187 men är det inte fel för att ΔH= produktens energi minus reaktanternas.

En annan sak, kan någon leda mig till en sida där det finns bindningsenergier för de mesta kemiska reaktioner men även för entalpiförändringen.

a) Slarvfel men det är Cl, inte CL. Det stämmer att reaktionen är exoterm.

b) $∆ H = \sum_{}^{} (B i n d n i n g a r h o s r e a k \tan t e r) - \sum_{}^{} (B i n d n i n g a r h o s p r o d u k t e r)$

Du kan hitta en godtycklig som du tycker om ifall du googlar på "bond energy".

Pikkart skrev:
a) Slarvfel men det är Cl, inte CL. Det stämmer att reaktionen är exoterm.

b) $∆ H = \sum_{}^{} (B i n d n i n g a r h o s r e a k \tan t e r) - \sum_{}^{} (B i n d n i n g a r h o s p r o d u k t e r)$
Du kan hitta en godtycklig som du tycker om ifall du googlar på "bond energy".

Är det inte tvärt om att produkter - reaktanter= delta H. För det är så det strå i min bok.

Du tänker nog på bildningsentalpin $(∆ H_{F o r m a t i o n})$ , nu räknar du ut bindningsenergier! Ganska snarlika så nog lätt att få om bakfoten.

Svara

Visa senaste svar