Bindningar mellan molekyler
SKulle behöva lite hjälp tack!
Är bindningarna mellan molekylerna i H2 van der waals bindningar? Och h2S dipoldipol bindningar?
Finns det något enkelt sätt man kan se skillnaden om en molekyl har dipoldipol eller van der waals bindningar?
"Är bindningarna mellan molekylerna i H2 van der waals bindningar? Och h2S dipoldipol bindningar?"
Japp, med betoning på mellan molekylerna.
"Finns det något enkelt sätt man kan se skillnaden om en molekyl har dipoldipol eller van der waals bindningar?"
Beräkna skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna som binder till varandra (väte-väte och svavel-väte i det här fallet). Om skillnaden är liten blir bindningen mindre polär, men om den är väldigt stor kan det istället uppstå en jonbindning. Det bör stå om detta i dina kursbok.
Sedan måste man även ta hänsyn till ifall det finns ett dipolmoment, d.v.s. om molekylen är symmetrisk eller ej. H2 är en rak, symmetrisk molekyl utan dipolmoment. H2S är en böjd molekyl, vilket ger upphov till ett dipolmoment.
Ifall det både finns en skillnad i elektronegativitet och ett dipolmoment kommer det att bli dipol-dipolbindningar (eller vätebindningar för F, O och N), annars blir det van der Waals-bindningar.
Ja, de enda krafter som verkar mellan vätemolekyler i vätgas är van der Waalsbindningar.
Skillnaden i elektronegativitet mellan väte och svavel är ganska liten (2,1 respektive 2,5), men kokpunkten för svavelväte är så pass hög att det verkar troligt att det inte bara är vdW-bindningar mellan molekylerna.
Den lilla bindningsvinkeln (92,1 grader) i H2S borde till viss del kompensera för den lilla skillnaden i elektronegativitet.
Ja precis, bör jag då veta utantill vilka som är symmetriska och vilka som inte är det? Eller finns det någon tumregel?
Rita upp strukturformlerna och sätt ut alla fria elektronpar. Alla elektronpar (bindande och fria), vill komma så långt bort från varandra som möjligt. Svavel har exempelvis två fria och två bindande elektronpar (fyra "elektrontäta områden"). Då riktas de bort från varandra och bildar hörnen i en tetraeder. Även fast det inte är riktigt sant i svavels fall så fungerar det sättet att tänka.
Du kan även fråga på din skola ifall det finns några molekylbyggsatser som du kan få träna med.
Det hade jag inte tänkt på! tackar!
