Bindningar, dipoler.
Hej!
Jag har lite problem med att förstå mig på bindningar.
I en av mina uppgifter skriver jag:
Den kemiska formeln för glukos är C6H12O6. Glukos är en kovalent förening för att den består av 3 icke metaller. Inom glukos finns det kovalenta- och vätebindningar. Rena kovalenta bindningarna håller samman kol med kol och vätebindningarna håller samman kol med väte och väte med syre.
Är det rätt hittills?
Min fråga är: Hur förstår jag om glukos är en dipol eller inte?
Tack på förhand.
Nej, det är en hel del som är fel. Alla bindningar sm håller ihop kol, väte och syre med varandra i glukosmolekylen är kovalenta bindningar, även kallade elektronparbindningar. De kovalenta bindningar som håller ihop en kolatom med en annan kolatom är opolära kovalenta bindningar, medan de som håller ihop kolatomer med syreatomer eller syreatomer med väteatomer är polära kovalenta bindningar, eftersom syre är bättre på att dra till sig elektroner än vad kol och väte är på att hålla emot (syre har högre elektronegativitet).
När en väteatom är bunden till en syreatom så kommer elektronerna för det mesta att vara närmare syre-kärnan än vätekärnan. Detta gör att vätet får en liten positiv laddning och syret en lika liten negativ laddning. Eftersom glukosmolekylen inte är så symmetrisk att alla sådana polära bindningar tar ut varandra, kommer glukosmolekylen att bli polär. Dessutom kan en väteatom som är bunden till en syreatom (eller en kväveatom, eller en fluoratom) binda till en annan negativt laddad atom i en annan molekyl. Det är detta som kallas vätebindning, och det sker alltså mellan OLIKA molekyler.
Tack så mycket för förklaringen! Så glukos är polär men inte dipol för att ladningarna (polära bindningar) tar ut varandra, är det rätt?
Nej, glukos är ett polärt ämne d v s glukos är en dipol. (Däremot är t ex inte en dipol, trots att bindningarna är polära, eftersom laddingsskillnaderna tar ut varandra.
I princip är alla stora organiska molekyler med syre, kol och väte också dipoler. Det är (i praktiken) bara mindre organiska molekyler som kan bilda en symmetri som gör att en dipol undviks. Problemet här är istället att molekylerna kan växa sig så stora att de inte riktigt kan beskrivas som upplösta även om de omges av vatten. Stärkelse kan bilda massvis med vätebindningar och är en polär förening, men trots det kan den vara svår att lösa upp i vatten pga sin storlek.
Smaragdalena skrev:Nej, glukos är ett polärt ämne d v s glukos är en dipol. (Däremot är t ex $$CO_2 inte en dipol, trots att bindningarna är polära, eftersom laddingsskillnaderna tar ut varandra.
Nu är jag helt förvirrad... Fick den här informationen "Det finns alltså molekyler som är polära, men inte är dipoler, som exempelvis glukos." källa: https://www.naturvetenskap.org/kemi/gymnasiekemi/kemiska-bindningar/polaritet/
Vad stämmer egentligen? Ber om ursäkt om jag blir jobbig.
De menar att det inte finns EN tydlig positiv ände och EN tydlig negativ ände, utan flera. Jag gillar inte det uttryckssättet.
Ännu mer förvirrad. Jag förstår det som du menar och tusen tack för hjälpten men nu undrar jag bara vilken utryckssätt min lärare skulle gilla. Tack i alla fall!
