Bindningar bryts
Jag fastnar lite på denna uppgiften. Hur kan jag komma vidare?
Vad händer med jonföreningar om du löser dem i vatten. (Tänk på när de leder ström)
Om vatten kokar är det fortfarande vatten dvs h20?
Om jonförening löser sig i vatten så blir det polärt. Vatten består av H2O och har positiv pol och negativ pol. Kopparsulfat har ju jonbindingar då koppar är en jon och svavel är en jon.
Löser sig den i vatten försvinner jonbindingen.
Om vatten kokar så är det ånga. Har för mig att det är vdw men fattar inte varför.
offan123 skrev:Om jonförening löser sig i vatten så blir det polärt. Vatten består av H2O och har positiv pol och negativ pol. Kopparsulfat har ju jonbindingar då koppar är en jon och svavel är en jon.
Löser sig den i vatten försvinner jonbindingen.
Ja, jonbindningarna bryts, men vilka bindningar bildas sitället, d v s vilka bindningar är det mellan kopparjonerna och vatenmolekyerna respektive mellan sulfatjonerna och vattenmolekylerna?
Om vatten kokar så är det ånga. Har för mig att det är vdw men fattar inte varför.
Nej, det är starkare bindningar än så som håller ihop vattenmolekylerna till flytande vatten och som bryts när vattnet kokar. I gasfas brukar man räkna med att det inte är några krafter/bindningar alls mellan olika molekyler 8eftersom de är så långt från varandra).
Smaragdalena skrev:Ja, jonbindningarna bryts, men vilka bindningar bildas sitället, d v s vilka bindningar är det mellan kopparjonerna och vatenmolekyerna respektive mellan sulfatjonerna och vattenmolekylerna?Dipol-dipol?
Nej, det är starkare bindningar än så som håller ihop vattenmolekylerna till flytande vatten och som bryts när vattnet kokar. I gasfas brukar man räkna med att det inte är några krafter/bindningar alls mellan olika molekyler 8eftersom de är så långt från varandra).
Vätebinding?
offan123 skrev:Smaragdalena skrev:Ja, jonbindningarna bryts, men vilka bindningar bildas sitället, d v s vilka bindningar är det mellan kopparjonerna och vatenmolekyerna respektive mellan sulfatjonerna och vattenmolekylerna?Dipol-dipol?
Nej. Varken kopparjon eller sulfatjon är dipoler.
Nej, det är starkare bindningar än så som håller ihop vattenmolekylerna till flytande vatten och som bryts när vattnet kokar. I gasfas brukar man räkna med att det inte är några krafter/bindningar alls mellan olika molekyler 8eftersom de är så långt från varandra).
Vätebinding?
Ja.
menar du jondipolbinding på den frågan jag skrev fel?
Ja, det är jon-dipolbindning mellan jonerna och vattenmolekylerna i en saltlösning.
Hur blir jonkristaller vdw och vatten som kokar vätebindningar?
Hur blir jonkristaller vdw och vatten som kokar vätebindningar?
Det står jodkristaller, inte jonkristaller. Jodkristaller är uppbyggda an jodmolekyler I2, som är opolära. Alltsp finns det inga starkar bindingar mellan de olika jod-molekylerna än vdW. (Inom jodmolekylerna ärdet opolär kovalent bindning, men det var inte det man frågade efter.)
Var det något oklart med att det är vätebindningar som håller ihop vattenmolekyler till flytande vatten? Dessa bindningar bryts när vattnet blir till gas = vattenånga, d v s när vattnet kokar.
