Bindningar
Hej, jag undrar varför kaliumsulfat och vatten löser sig bra med varandra. Vatten är en dipol och då bör kaliumsulfat också vara en dipol eftersom lika löser lika. Men jag förstår inte riktigt varför kaliumsulfatjonen är en dipol. Den är ju polär eftersom det är olika ämnen i den men är den då en dipol?
Man kan säga att kaliumsulfat är så polärt att det har gått av på mitten och blivit en positiv och en negativ jon (eller egentligen två positiva och en dubbelt så negativ jon).
Smaragdalena skrev:Man kan säga att kaliumsulfat är så polärt att det har gått av på mitten och blivit en positiv och en negativ jon (eller egentligen två positiva och en dubbelt så negativ jon).
Tack för svaret, jag förstår dock inte helt och hållet. Så kaliumsulfatet delas till en positiv och en negativ jon. Och om detta sedan blandas med vatten så binds båda jonerna till vatten molekylen eftersom vattnet har en positiv och en negativ pol och därmed så blir det en jon-dipolbindning?
Jag har också en fråga om kaliumsulfatet skulle blandas med etanol. Etanol är ju polär på ena sidan och opolär på andra. Kommer då etanolen och kaliumsulfatet blandas till viss del och vad för slags bindning uppstår då?
Ja, det är jon-dipolbindning mellan vattnet och jonerna i en vattenlösning av kaliumsulfat.
Enligt engelska Wikipedia är kaliumsulfat olösligt i etanol.
Smaragdalena skrev:Ja, det är jon-dipolbindning mellan vattnet och jonerna i en vattenlösning av kaliumsulfat.
Enligt engelska Wikipedia är kaliumsulfat olösligt i etanol.
Okej tack!
