Bindning i C-Cl i en alkylhalid
Det står i min bok att kolet är sp3 hybridiserat medan kloret binder med en p orbital till kolet. Varför är inte kloret sp3 hybridiserat också?
Varför skulle kloret vara sp3-hybridiserat? För en kolatom förklarar hybridiseringen geometrin hos enkelbindningar, dubbelbindningar och trippelbindningar, men kloratomer funkar alldeles utmärkt utan att man krånglar till dem.
Jag tänkte mig elektronerna his kloret bor i fyra områden som också ska peka åt fyra håll, likt sp3-kolens tetraeder?
Kan du skapa en tetraeder med p-orbitaler?
Hybridisering är en teori som utvecklades för att förklara bindningsvinklar i vissa molekyler. Utan hybridisering skulle man kunna tänka sig att metan har en plankvadratisk struktur, men man observerar en tetraeder. Det är bara möjligt om orbitalerna i det här fallet har hybridiserats.
Det finns andra fall där orbitalerna inte är hybridiserade, t.ex. i vätesulfid. Där är det en nästan 90-gradig vinkel mellan väteatomerna och det förväntar man sig ifall väteatomerna skapade bindningar till svavlets p-orbitaler.
I en enkel bindning mellan två atomer är det här med bindningsvinklar inte relevant, så det finns ingen anledning att prata om hybridisering i det fallet. Det är bara något man använder för att förklara symmetrin hos vissa molekyler.
Varför skulle klor det? Klor "vill" bilda en enkelbindning till kol.
Smaragdalena skrev:Varför skulle klor det? Klor "vill" bilda en enkelbindning till kol.
Tänkte helt enkelt att för att få elektronparen hos kloratomen åt så långt ifrån varandra som möjligt skulle man ha sp3-orbitaler.
Quacker skrev:Smaragdalena skrev:Varför skulle klor det? Klor "vill" bilda en enkelbindning till kol.
Tänkte helt enkelt att för att få elektronparen hos kloratomen åt så långt ifrån varandra som möjligt skulle man ha sp3-orbitaler.
OM det är så att en undersökning visar att de tre fria elektronparen på klor i t ex MeCl är identiska skulle det finnas en anledning till att undersöka om det är så, men det är inget man har anledning att postulera a priori.
Smaragdalena skrev:Quacker skrev:Smaragdalena skrev:Varför skulle klor det? Klor "vill" bilda en enkelbindning till kol.
Tänkte helt enkelt att för att få elektronparen hos kloratomen åt så långt ifrån varandra som möjligt skulle man ha sp3-orbitaler.
OM det är så att en undersökning visar att de tre fria elektronparen på klor i t ex MeCl är identiska skulle det finnas en anledning till att undersöka om det är så, men det är inget man har anledning att postulera a priori.
Men varför är de inte lika lika varandra som elektronerna som finns i sp3-orbitalerna på kol som binder till 4st väten i CH4?
Jag ser inte skillnaden.
Eller om man tänker på :NH3 som har 4st sp3...
