Bindning.
Om vi utgår från denna, som jag förstår är balanserad.
2Na + Cl2 -> 2NaCl
Två st natrium atomer (som i reaktionen blir joner?) + Två klorjoner som sitter ihop i en kovalent bindning reagerar och blir natriumklorid. Som jag förstår det är det alltså en jonbindning mellan Na och Cl2 , fast fortfarande en kovalent bindning för Cl2. Stämmer detta?
Varför reagerar inte bara en natriumatom, som vill bli av med en elektron, med en kloratom som vill ta emot en?
Blodpudding skrev:Om vi utgår från denna, som jag förstår är balanserad.
2Na + Cl2 -> 2NaCl
Ja, den formeln är korrekt.
Två st natrium atomer (som i reaktionen blir joner?) + Två klorjoner som sitter ihop i en kovalent bindning
Nej, en klormolekyl består inte av två kloridjoner (som har 8 elektroner vardera i yttersta elektronskalet) utan två kloatomer (som har 7 elektroner var i sina yttersta skal).
reagerar och blir natriumklorid. Som jag förstår det är det alltså en jonbindning mellan Na och Cl2 , fast fortfarande en kovalent bindning för Cl2. Stämmer detta?
Nej, NaCl består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade kloridjoner.
Varför reagerar inte bara en natriumatom, som vill bli av med en elektron, med en kloratom som vill ta emot en?
För att vi inte har ensamma kloratomer, utan klormolekyler där kloratomerna sitter ihop två och två, så att de kan dela på ett elektronpar och på så sätt få 8 elektroner i sitt yttersta skal båda två, fastän det inte finns tillräckligt många elektroner. När de kommer i närheten av något som har en elektron som ganska lätt kan lossna (d v s natriumatomerna) kommer var och en av kloratomerna att ta en elektron från en natriumatom. Det behövs alltså 2 Na för att kunna reagera med klormolekylen.
Smaragdalena skrev:Blodpudding skrev:Om vi utgår från denna, som jag förstår är balanserad.
2Na + Cl2 -> 2NaCl
Ja, den formeln är korrekt.
Två st natrium atomer (som i reaktionen blir joner?) + Två klorjoner som sitter ihop i en kovalent bindning
Nej, en klormolekyl består inte av två kloridjoner (som har 8 elektroner vardera i yttersta elektronskalet) utan två kloatomer (som har 7 elektroner var i sina yttersta skal).
reagerar och blir natriumklorid. Som jag förstår det är det alltså en jonbindning mellan Na och Cl2 , fast fortfarande en kovalent bindning för Cl2. Stämmer detta?
Nej, NaCl består av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade kloridjoner.
Varför reagerar inte bara en natriumatom, som vill bli av med en elektron, med en kloratom som vill ta emot en?
För att vi inte har ensamma kloratomer, utan klormolekyler där kloratomerna sitter ihop två och två, så att de kan dela på ett elektronpar och på så sätt få 8 elektroner i sitt yttersta skal båda två, fastän det inte finns tillräckligt många elektroner. När de kommer i närheten av något som har en elektron som ganska lätt kan lossna (d v s natriumatomerna) kommer var och en av kloratomerna att ta en elektron från en natriumatom. Det behövs alltså 2 Na för att kunna reagera med klormolekylen.
I det sista du skriver med att kloratomer delar på sina elektronpar, detta är vad som menas med en kovalent bindning va? Den får ju ett fullt yttre skal isåfall men den vill ändå reagera med natrium?
I det sista du skriver med att kloratomer delar på sina elektronpar, detta är vad som menas med en kovalent bindning va? Den får ju ett fullt yttre skal isåfall men den vill ändå reagera med natrium?
Ja, precis! Klor "vill" hellre vara kloridjoner än kloratomer i klormolekylen.
Smaragdalena skrev:I det sista du skriver med att kloratomer delar på sina elektronpar, detta är vad som menas med en kovalent bindning va? Den får ju ett fullt yttre skal isåfall men den vill ändå reagera med natrium?
Ja, precis! Klor "vill" hellre vara kloridjoner än kloratomer i klormolekylen.
Tack!
