bindning

Det beror på om de efterfrågar bindningarna "inne i molekylen" (intramolekylära). Dessa är kovalenta mellan S och H. Om de däremot efterfrågar bindningar mellan molekylerna (intermolekylära) så blir det dipol-dipol bindning mellan H2S molekyler. H2S är dock en gas vid rumstemperatur (kokpunkt ca -60 grader C), så dessa interaktioner gör sig i princip bara påminda vid låga temperaturer för H2S.
(Jämför med vatten i flytande form där vi kallar bindningen mellan vattenmolekylerna för vätebindning. Vätebindning är en typ av "stark" dipol-dipolbinding (vatten är en dipol precis som H2S), så principen för vätebinding är samma som för dipol-dipol, men den kallas vätebinding så väte (H) växelverkar med N, O eller F.)

Pelle skrev:

Det beror på om de efterfrågar bindningarna "inne i molekylen" (intramolekylära). Dessa är kovalenta mellan S och H. Om de däremot efterfrågar bindningar mellan molekylerna (intermolekylära) så blir det dipol-dipol bindning mellan H2S molekyler. H2S är dock en gas vid rumstemperatur (kokpunkt ca -60 grader C), så dessa interaktioner gör sig i princip bara påminda vid låga temperaturer för H2S.
(Jämför med vatten i flytande form där vi kallar bindningen mellan vattenmolekylerna för vätebindning. Vätebindning är en typ av "stark" dipol-dipolbinding (vatten är en dipol precis som H2S), så principen för vätebinding är samma som för dipol-dipol, men den kallas vätebinding så väte (H) växelverkar med N, O eller F.)

varför är H2S då dipol dipolbindning när det är intermolekylär. är det inte så att det blir dipol dipol bindning bara när det är dipoler som binds till dipoler?

Bindningarna mellan svavelatomen och väteatomerna i SAMMA molekyl är polära kovalenta bindningar. Bindningarna mellan en vätesulfidmolekyl och EN ANNAN vätesulfidmolekyl är dipol-dipolbindningar.