Bildas AgFe+?

Om järn hade bildat joner med laddningen +1 skulle det ha varit korrekt, men det gör inte järn. Järnjoner har antingen laddingen +2 eller +3. Hur blir formeln då? (Tänk på att alla elektroner som avges från någonting måste tas upp av nånting annat.)

Smaragdalena skrev:

Om järn hade bildat joner med laddningen +1 skulle det ha varit korrekt, men det gör inte järn. Järnjoner har antingen laddingen +2 eller +3. Hur blir formeln då? (Tänk på att alla elektroner som avges från någonting måste tas upp av nånting annat.)

 A$g^{+}+Fe->F{e}^{2+}+Ag$? så?

Kan jag se på någon sätt att järn blir tvåvärdigt positiv?

Nej. Silver kan ta upp en elektron. Det betyder att det behövs två silverjoner för att ta upp de elektroner som avges av en järnatom som blir en järnjon med laddningen +2 (och tre silverjoner för att ta upp de elektroner som avges av en järnatom som blir en järnjon med laddningen +3).

Vilka sorters joner övergångsmetallerna bildar är knepigt - man behöver lära sig dem utantill (eller slå upp dem när man behöver det).

Smaragdalena skrev:

Nej. Silver kan ta upp en elektron. Det betyder att det behövs två silverjoner för att ta upp de elektroner som avges av en järnatom som blir en järnjon med laddningen +2 (och tre silverjoner för att ta upp de elektroner som avges av en järnatom som blir en järnjon med laddningen +3).

Vilka sorters joner övergångsmetallerna bildar är knepigt - man behöver lära sig dem utantill (eller slå upp dem när man behöver det).

 Okej, Tack så mycket!

Gjorde några till och inte helt säker på att jag fattat rätt än, blir reaktionen såhär:

$Fe\left(s\right)+2A{g}^{+}\left(aq\right)->2Ag\left(s\right)+F{e}^{2+}\left(aq\right)$

Testade att göra med koppar istället och fick detta:

$Cu\left(s\right)+2A{g}^{+}\left(aq\right)->C{u}^{2+}\left(aq\right)+2Ag\left(s\right)$.

Sedan med magnesium fick jag:

$Mg\left(s\right)+2A{g}^{+}\left(aq\right)->M{g}^{2+}\left(aq\right)+2Ag\left(s\right)$

Stämmer det? Är lite osäker på om de oädla metaller alltid blir 2-värdigt positiva i reaktionerna.

Japp, alla tre reaktioner är korrekta. 

Angående järnjonernas laddning så bildas det i första hand järn(II)-joner. Ifall hela järnbiten löses upp och det finns kvar tillräckligt med silverjoner i lösningen så är silverjonerna tillräckligt oxiderande för att även kunna oxidera järn(II)-joner till järn(III)-joner. Kan du även skriva det som en reaktionsformel?

Teraeagle skrev:

Japp, alla tre reaktioner är korrekta. 

Angående järnjonernas laddning så bildas det i första hand järn(II)-joner. Ifall hela järnbiten löses upp och det finns kvar tillräckligt med silverjoner i lösningen så är silverjonerna tillräckligt oxiderande för att även kunna oxidera järn(II)-joner till järn(III)-joner. Kan du även skriva det som en reaktionsformel?

 Blir det Fe(s)+$3A{g}^{+}\left(aq\right)->F{e}^{3+}\left(aq\right)+3Ag\left(s\right)$ eller tänker jag fel?

lamayo skrev:

Teraeagle skrev:

Japp, alla tre reaktioner är korrekta. 

Angående järnjonernas laddning så bildas det i första hand järn(II)-joner. Ifall hela järnbiten löses upp och det finns kvar tillräckligt med silverjoner i lösningen så är silverjonerna tillräckligt oxiderande för att även kunna oxidera järn(II)-joner till järn(III)-joner. Kan du även skriva det som en reaktionsformel?

 Blir det Fe(s)+$3A{g}^{+}\left(aq\right)->F{e}^{3+}\left(aq\right)+3Ag\left(s\right)$ eller tänker jag fel?

 Inte om du vill lösa det problem du fick av Teraeagle. Du skall låta silverjoner reagera med järn(II).joner så att det bildas järn(III)-joner och metalliskt silver. Du har utgått från metalliskt järn och silverjoner (och gjort det korrekt).

Smaragdalena skrev:

lamayo skrev:

Visa föregående citat

Teraeagle skrev:

Japp, alla tre reaktioner är korrekta. 

Angående järnjonernas laddning så bildas det i första hand järn(II)-joner. Ifall hela järnbiten löses upp och det finns kvar tillräckligt med silverjoner i lösningen så är silverjonerna tillräckligt oxiderande för att även kunna oxidera järn(II)-joner till järn(III)-joner. Kan du även skriva det som en reaktionsformel?

 Blir det Fe(s)+$3A{g}^{+}\left(aq\right)->F{e}^{3+}\left(aq\right)+3Ag\left(s\right)$ eller tänker jag fel?

 Inte om du vill lösa det problem du fick av Teraeagle. Du skall låta silverjoner reagera med järn(II).joner så att det bildas järn(III)-joner och metalliskt silver. Du har utgått från metalliskt järn och silverjoner (och gjort det korrekt).

Testar, så kanske  $F{e}^{2+}+A{g}^{-}->F{e}^{3+}+Ag$? Osäker på om det fungerar eftersom silver är ädlare?

Det är rätt förutsatt att det är ett slarvfel när du satte ut -1 istället för +1 som laddning hos Ag-jonerna,

Nej, $Ag^-$ existerar inte. Silverjoner har(fortfarande)  laddningen +1.

Ja juste så ska det vara. Tack så mycket för all hjälp!