Bikarbonat och Hjorthornssalt reaktion med kallt och varmt vatten

Jag har frågor kring hur värme påverkar reaktionerna mellan Bikarbonat och vatten och även Hjorthornssalt med vatten. Bikarbonat består av Natriumvätekarbonat (NaHCO₃) och hjorthornssalt består främst av  Ammoniumvätekarbonat (NH₄HCO₃), detta innebär att både ämnen är salter och kan lösa sig i vatten och bli enskilda joner. Här är reaktionsformlerna sedan.

HCO₃^- (aq)+ H₂O(l) → H₂CO₃(aq) + OH^-(aq).

Sedan sker följande: 

H₂CO₃(aq) → H₂O(l) + CO₂(g)

Detta gör sedan lösningarna basiska då det förekommer fria hydroxidjoner. 

Men när jag sedan testade att använda både varmt och kallt vatten verkade det som att reaktionen endast skedde med det varma vattnet (ungefär kokhett). Är det för att det saknas energi i det kalla vattnet för att reaktionen ska kunna ske eller är det något annat som det varma vattnet tillger?

Tack för svar.