Bidning
Hur skulle ni ha förklarat skillnaden mellan ren kovalent bindning och polär kovalent bindning?
Som jag har förstå det är polär kovalent bindning uppstår när elektronegativitet differensen är mellan 0,9 och 1,8. Där t.ex. HCl då Cl är mer negativt och H posetivit. Alltså kommer Cl att ha elektronerna närmare sig. Om jag antar rätt så är elektronparbindningen är ojämn i molekylen.
Sen ren kovalent bindning är t.ex O2 som har 0 i elektronegativitet diff. Den laddning är jämnfördelat i molekylen, att laddningen är den samma.
Hur skulle ni ha förklarat det på nyanserat sätt?
Det är väl en rätt bra beskrivning. En bindning blir väl alltid till viss del polär om det finns en skillnad i elektronegativitet. Sen lever vi ju tyvärr inte i en ideal värld, så man kan inte dra någon skarp gräns mellan olika bindningstyper. En bindning kan t.ex. vara en blandning av polär kovalent bindning och jonbindning på en och samma gång. Gränserna man sätter upp ska ses som tumregler.
Okej tack, kolla gärna min andra tråd som jag posta.
