Bestämning av reaktionsentalpin för neutralisationsreaktionen
Hej!
Jag har utfört en labb där en natriumhydroxidlösningen och salpeterlösningen förbereddes. Därefter så mättes temperaturen för både lösningarna. Båda hade temperaturen 20,6 grader celcius.
Därefter så blandade jag ihop dessa två i en kalorimeter och blandade, och mätte temperaturen. Temperaturen var 28,6 grader celcius. Alltså så ökade temperaturen.
Min fråga är vad skulle hända om koncentrationen på lösningarna varit 10 M istället för 1 M.
Skulle temperaturökningen bli dubbel så stor i ett isolerat system?
ΔH för reaktionen blev -71,64kJ/mol alltså så är det väl en exoterm reaktion.
Tio gånger högre koncentration betyder inte nödvändigtvis tio gånger större temperaturskillnad. Exempelvis kan man anta att lösningens värmekapacitet ändras beroende på lösningarnas koncentrationer.
Ok, men kan temperaturökningen bli 10 gånger så stor i ett isolerat system?
Det är en kryssfråga jag har med följande alternativ.
...temperaturökningen bli 10 gånger så stor i ett isolerat system.
...medelvärdet av temperaturerna vara lika med reaktionsentalpin.
...reaktionen vara mer endoterm.
...temperaturen inte ändras eftersom den inte påverkas av molariteten.
...temperaturökningen bli dubbel så stor i ett isolerat system.
Då är det väl första alternativet ".temperaturökningen bli 10 gånger så stor i ett isolerat system" som är rätt eller?
Tacksam för hjälp!
