Bestämning av masshalt
Hej, jag har kört fast på nedanstående uppgift:
"0,200 g prov bestående av en blandning av NaCl och KCl löstes i vatten. Man titrerade med 0,100 M silvernitratlösning varvid 28,75 ml åtgick. Hur många procent av de båda kloriderna finns det i blandningen?"
Reaktionsformeln borde väl vara:
AgNO3
c = 0,100 M
V = 0,02875 l
n = 0,002875 mol
Jag tänkte sedan att molförhållandet borde vara
| Salt | AgNO3 | NaCl | KCl |
| Antal mol | 2 | 1 | 1 |
Så det åtgår 0,0014375 mol per kloridjon. Då skulle i så fall procentsatserna bli 53,6% KCl och 46,4% NaCl, men facit säger 26,0% NaCl och 74,0% KCl, men i avsaknad av lösningsförslag vet jag inte hur man ska bära sig åt för att komma fram till det
Längre än så kommer jag inte förens jag kör fast. Hjälp uppskattas sannerligen!
Tack på förhand!
Hoppa över åskådarjonerna, det är bara molförhållandet mellan silver- och klordjoner som är av intresse. För reaktionsformeln blir knasig, då du inte kan balansera den (du vet inte andelen NaCl till KCl).
Det går inte riktigt att följa med i hur du räknat fram dina procentsatser, och de skiljer sig från facits svar, men det blir knepigt att hjälpa dig vidare (utan att räkna ut uppgiften åt dig).
mag1 skrev:Hoppa över åskådarjonerna, det är bara molförhållandet mellan silver- och klordjoner som är av intresse. För reaktionsformeln blir knasig, då du inte kan balansera den (du vet inte andelen NaCl till KCl).
Det går inte riktigt att följa med i hur du räknat fram dina procentsatser, och de skiljer sig från facits svar, men det blir knepigt att hjälpa dig vidare (utan att räkna ut uppgiften åt dig).
Ja, det var lite flummigt av mig, jag förstod helt enkelt inte riktigt att man inte kunde tänka att 50% av Cl- kommer från NaCl och 50% av dem kommer från KCl.
Jag löste nu uppgiften genom att kalla n(NaCl) för x och n(KCl) för x - 0.002875 och löste på så sätt ut x och sedan räknade jag ut masshalten till 26.0% respektive 74.0%. Tack ändå!
