Bestämning av koncentration
Hej jag har en fråga gällande en laboration som lyder följande:
Du har två bägare av Hcl med samma volym. Den ena bägaren har koncentrationen 0.1 mol/dm3 den andra bägaren har en okänd koncentration. Ta reda på koncentration.
Hur tar jag reda på koncentration med hjälp av BTB? (Ingen titrering) jag antar att jag ska droppa i vatten tills ämnet har slagit om till neutralt men vet inte hur jag ska fortsätta efter?
Kan bara göra ett förslag som kan utvecklas.
Gör ett rad av lösningar genom att du spädda ut originallösningar 10 gånger till den nästa.
Någongång kommer närmar du dig pH 7.
(Jag tänker mig nu 10 reagensglas bredvid varandra med minskade koncentrationer) Det kan kallas här referensserien.
Om du gör det först med lösningen av 0,1 mol per liter så kan du tar det som referens för den andra lösning.
Den kommer antagligen ligger mellan 2 lösningar av referensserien och där kan man med en ny referensserie i denna region finjustera resultatet.
Även om koncentrationen av okända HCl lösningen är över O,1 så kan man via utspättning kommer till resultatet.
Tack så mycket! Men finns det något sätt att göra det med uträkningar också? Jag tänker om man jämför mängden volym som behövde tillsättas för att det skulle bli neutralt
Ja, du gör en tabell tillhörande där du dokumenterar utspädning och indikators färg.
Jag skulle välja utspädning faktor 10. Man tar alltså från varje glas 1 ml och fyller på till 10 ml med avjoniserat vatten för att framställa nästa lösning.
Vilken pH är omslagspunkt BTB?
